短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，其中只有一種為金屬元素．A、C同主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍．B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式
 

（2）C2B2的電子式為
 
，其中含有的化學(xué)鍵類型為
 

（3）由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見(jiàn)化合物，水溶液均顯堿性，D的單質(zhì)可以與其中一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 

（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，則C只能處于ⅠA族、D處于ⅦA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Cl，A、C同主族，且四元素中只有一種為金屬元素，故A為H元素，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，則C只能處于ⅠA族、D處于ⅦA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Cl，A、C同主族，且四元素中只有一種為金屬元素，故A為H元素，
（1）D為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；
（2）Na2O2的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見(jiàn)化合物，水溶液均顯堿性，氯氣可以與其中一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物，該兩種化合物為NaOH與NaClO，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）用石墨電極電解NaCl的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)B的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行推斷，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　　）
A、苯酚--有機(jī)物       純堿--鹽            水--氧化物
B、淀粉--混合物       膽礬--純凈物        漂白粉--化合物
C、液氯--非電解質(zhì)     碳酸鈣--強(qiáng)電解質(zhì)    醋酸--弱電解質(zhì)
D、金剛石--原子晶體   食鹽--離子晶體      二氧化硅--分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物相關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子中含有相同數(shù)目的C-C單鍵
B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用無(wú)水酒精作消毒劑
C、地溝油可用作汽車燃料，其組成與汽油、煤油、柴油相同
D、淀粉和纖維素都屬于糖類，但纖維素不能水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．
（1）4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1
對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是
 
（填代號(hào)）．
（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
820℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．
起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
 
．比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙
 
甲；丙
 
甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
③丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度
 
（填“升高”或“降低”），平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注．
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：
①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括和H++HCO3-═H2O+CO2↑、
 
．
②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理
 
．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式
 
．
②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是（填字母序號(hào)）
 
．

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

①該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)?div id="82xfjj7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將
 
（填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．回答下列關(guān)于氮元素的有關(guān)問(wèn)題．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		 NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
③30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
Ⅱ．已知：在常溫時(shí)  H2O?H++OH-　  KW=10-14　CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
（3）常溫時(shí)，0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m，1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n，則m與n的關(guān)系為
 
（填“大于”“小于”或“等于”）；
（4）某溫度下（已知：KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、
KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14、0.9mol?L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10-5mol?L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知：20℃時(shí)溶解度/g
CaCO3 CaSO4 Mg（OH）2 MgCO3
1.4×10-3 2.55×10-2 9×10-4 1.1×10-2
根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過(guò)程
 
．
（3）在步驟Ⅱ中：
①被除掉的水垢除鐵銹外，還有
 
．
②清洗過(guò)程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因
 
．
（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是
 
．
（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe2O3保護(hù)膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：□Fe+□NO2-+□H2O═□N2↑+□
 
+□
 
；
②下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是
 
．
a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間
b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間
c．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間
d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)是（　　）
A、NaOH
B、AgNO3
C、KI
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電反應(yīng) Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池的電解液為酸性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B、電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
C、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
D、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-

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同步練習(xí)冊(cè)答案