單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂．根據(jù)下列條件：
Mg（s）+

1

2

O₂（g）=MgO（s）△H₁=-601.8kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H₂=+75kJ/mol
Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H₃=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）=SiO₂（s）+2Mg（g）△H=．
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H₂O═Mg（OH）₂+2Ni（OH）₂，寫出電池正極的電極反應(yīng)式．
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl₄，SiCl₄對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有Fe³⁺、Mg²⁺等離子）制備BaCl₂?2H₂O和SiO₂等物質(zhì)．工藝流程如下：

已知：25℃K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11
通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀就達完全．
回答下列問題：
①SiCl₄發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時，溶液中c（Fe³⁺）=．
③若用10噸含78% BaCO₃的鋇礦粉，最終得到8.4噸BaCl₂?2H₂O（M=244g/mol），則產(chǎn)率為．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH₄Cl溶液和CH₃COONH₄溶液（中性）．請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH₄Cl溶液的原因．

有機高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成．如100個乙二酸分子與100個乙二醇分子發(fā)生縮聚，當(dāng)形成一條聚酯鏈時，其（平均）式量達到最大（如圖所示，其式量為11618）．為降低聚酯鏈的長度與平均式量，可調(diào)整乙二酸與乙二醇的相對用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團，從而無法再連接增長．現(xiàn)有100個乙二酸分子與105個乙二醇分子恰好完全反應(yīng)，且聚酯鏈無法再增長．

（1）共形成條聚酯鏈．
（2）計算所得聚酯的平均式量．

甲醇是一種可再生的優(yōu)質(zhì)燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景．
（1）已知在常溫常壓下，測得反應(yīng)的反應(yīng)熱如下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
CH₃OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ/mol
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容．容器B中經(jīng)10s后達到平衡．達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	A	B
反應(yīng)物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
反應(yīng)能量變化	放出αkJ熱量	吸收19.6kJ熱量

①從反應(yīng)開始至達到平衡時，容器B中CH₃OH的平均反應(yīng)速率為．
②該溫度下，B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為．
③α=．
④下列措施能使容器A中甲醇的產(chǎn)率增大的是．
a．升高溫度                b．將水蒸氣從體系分離
c．用更有效的催化劑         d．將容器的容積縮小一半
（3）我國科學(xué)院化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為．

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進行微量實驗：如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現(xiàn)象	解釋和結(jié)論
a		棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	離子方程式：
c		棉球變?yōu)榘咨?/TD>	結(jié)論：該氣體具有    性

Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗．圖2是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究的裝置．
實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
a．按圖2組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）步驟c中填空
（2）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為．實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定
 
（3）步驟④中煮沸的目的是．
（4）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是．
（5）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
（6）由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為．

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl₂?2H₂O晶體，流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用37%（密度為1.19g?mL^-1）的鹽酸配制500mL 6mol?L^-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有、．
（2）①若在實驗室中完成系列操作a．則下列如圖2實驗操作中，不需要的是（填下列各項中序號）．
②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（藍色）+4Cl^-═CuCl₄^2-（黃色）+4H₂O．
欲用實驗證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是（填下列各項中序號）．
a．FeCl₃固體   b．CuCl₂固體  c．蒸餾水
（3）某化學(xué)小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO₂生成曲線如圖所示．

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu₂S、CuO?CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：CuS

①

Cu₂S

②

CuO?CuSO₄

③

CuSO₄

④

CuO
第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300℃范圍內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為．
②300～400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是，上圖所示過程中，CuSO₄固體能穩(wěn)定存在的階段是（填下列各項中序號）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO₂和O₂的混合物．

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進行的一項操作是．
b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO₂和O₂的混合物．你認為裝置D中原來盛有的溶液為溶液．
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為10.0g，在實驗過程中，保持溫度在760℃左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.0g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為．

S₂Cl₂常用于橡膠硫化，有機物氯化的試劑，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用實驗室常用試劑和儀器合成S₂Cl₂．
查閱資料獲息：
①S₂Cl₂可由氯氣通入熔融硫中制得．Cl₂+2S（熔融）=S₂Cl₂
②S₂Cl₂主要性質(zhì)：
純凈S₂Cl₂為無色油狀液體，常含雜質(zhì)呈紅黃色，熔點-80℃，沸點138℃，有窒息性惡臭，在空氣中強烈發(fā)煙，能刺激眼睛引起流淚，遇水強烈分解生成S、SO₂和HCl；
③硫：
斜方硫：熔點112.8℃，沸點446.6℃，著火點363℃
單斜硫：熔點119.2℃，沸點446.6℃，著火點363℃
④設(shè)計儀器裝置，部分藥品如圖．（必要時儀器裝置可重復(fù)使用）
請回答下列問題：
（1）已知S₂Cl₂分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請用電子式表示其形成過程：
其結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵類型有：；
（2）制取Cl₂應(yīng)選用的裝置是：；（填字母編號）
反應(yīng)的離子方程式為：；
（3）斜方硫，單斜硫互稱為：；從熔點、沸點、著火點等信息得到的啟示是；
（4）欲得到較純凈的S₂Cl₂，上述儀器裝置連接順序是：（按氣流從左到右流向填接口代號）
；
（5）你認為儀器裝置選用中是否有不足之處，若沒有此空可不必作答；若有，請選用與題目不重復(fù)的儀器和藥品以達到目的，將圖畫在F處，并簡要說明理由．

酸性KMnO₄、H₂O₂在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H₂C₂O₄）去除，F(xiàn)e（NO₃）₃也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是mol．
（3）測定KMnO₄樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進行滴定，取0.474g KMnO₄樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)盛裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．實驗中，滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，則該樣品中KMnO₄的純度是．（有關(guān)離子方程式為：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O．
（4）Mg-H₂O₂酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應(yīng)式為．放電時正極附近溶液的pH．
（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因是．

某鎂鋁合金（Mg_xAl_y）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．完成下列問題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（Mg_xAl_y）時通入氬氣的目的是．
（2）該鎂鋁合金（Mg_xAl_y）的化學(xué)式為．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學(xué)方程式為：Mg_xAl_y+xH₂═xMgH₂+yA1．得到的混合物在6.0mol?L^-1HCl溶液中能完全釋放出H₂，1mol Mg_xAl_y完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為．
（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，寫出負極發(fā)生的反應(yīng)．
（6）如圖1甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是，該鋁制品表面“鈍化”時的反應(yīng)式為：．

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為、；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為；
（5）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢（圖2），正確的是．

（6）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為和．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種．
（7）若BCl₃與XY_n通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤對電子的原子是．

按照下列要求書寫方程式；
（1）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）除去Na₂CO₃固體中混有的NaHCO₃，相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）除去CO₂氣體中混有的HCl，相應(yīng)的離子方程式．
（4）除去Fe中混有的Al，相應(yīng)的離子方程式．
（5）除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，相應(yīng)的離子方程式．