pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10^-3 mol?L^-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10^-3）=3．如圖為25℃時(shí)H₂CO₃溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（若離子濃度小于10^-5 mol?L^-1，可認(rèn)為該離子不存在）：
（1）在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃ ^2-（填“能”或“不能”）大量共存．
（2）當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為．
（3）H₂CO₃一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1≈．
（4）解釋pH＜5的溶液中H₂CO₃的pC總是約等于3的原因是．
（5）人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的c（H⁺）/c（H₂CO₃）最終將．
A．變大  B．變小C．基本不變  D．無(wú)法判斷．

某鏈烴A 1mol在一定條件下完全分解（裂解）成1mol烷烴B和1mol烯烴C，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14.5．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）寫出鏈烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱；
（2）烷烴B和烯烴C可能各是什么？
（3）如果要求1molB完全燃燒時(shí)需要的氧氣的物質(zhì)的量是整數(shù)，那么C只能是什么烯烴？

Ⅰ．給出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格給出的①～⑦號(hào)元素及鐵元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

Fe

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X呈堿性的離子方程式為．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是．
Ⅱ．如下圖所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．

（3）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式X：；F：．
（4）按要求寫出下列變化的反應(yīng)化學(xué)方程式：
A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
G→E的離子反應(yīng)方程式：．

向體積為10L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡I，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的反應(yīng)速率為mol/（L?min）；
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v（X）=3.5mol/（L?min）；乙：v（Y）=2mol/（L?min）；丙：v（Z）=4.5mol/（L?min）；�。簐（X）=0.075mol/（L?min）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是（填序號(hào)）；
（3）若向I的平衡體系中充入氮?dú)猓瑒t平衡（填“向左”或“向右”或“不”）移動(dòng)；若將I的平衡體系中部分混合氣體移走，則平衡（填“向左”或“向右”或“不”）移動(dòng)；
（4）若在相同條件下向I的平衡體系中再充入0.5mol X氣體，則原平衡I中X的轉(zhuǎn)化率與重新平衡后X的轉(zhuǎn)化率相比較（選填字母）．
A．無(wú)法確定              B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者    D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)與I平衡相同，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．則c的取值范圍應(yīng)該為．

某溶液中只含有K⁺，Na⁺，NO₃^-，SO₄^2-等四種離子（不考慮水的電離），它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，則該溶液所含的溶質(zhì)可能是．

A、B、C、D四種物質(zhì)，其中A、B、C均屬于同一種金屬的化合物，用鉑絲蘸取A、B、C三種物質(zhì)的溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰均呈黃色．已知A和B反應(yīng)可以生成C，加熱B可以得到D，D與A的水溶液反應(yīng)可生成B或C，B既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A和B反應(yīng)的離子方程式：；
（2）寫出C在工業(yè)上的用途：；
（3）寫出D在實(shí)驗(yàn)室常用的檢驗(yàn)方法：．

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡的時(shí)間/min	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）下列敘述正確的是（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H₂的體積分?jǐn)?shù)相等 b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等  d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v=（H₂O）=

4

Vt1

mol/（L?min）
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：．
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）．
（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)式解釋）．

作為國(guó)家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站--上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對(duì)解決城市環(huán)境污染意義重大．目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開(kāi)始使用東海天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類．天然氣的主要成分是CH₄．它們的燃燒反應(yīng)如下：
2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂　2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O CH₄+2O₂

點(diǎn)燃

CO₂+2H₂O
根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是．因此燃燒管道煤氣的灶具改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是進(jìn)風(fēng)口（填“增大”或“減小”），如不做改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是．管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等．它們的某些性質(zhì)見(jiàn)下表：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔點(diǎn)/℃	-183.8	-189.7	-138.4
沸點(diǎn)/℃	-88.6	-42.1	-0.5

試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是．

將一塊Zn片插入足量CuSO₄溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察到有Cu附著，稱重比原來(lái)輕0.1g．求：
（1）參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量；
（2）析出Cu的質(zhì)量；
（3）生成的ZnSO₄的物質(zhì)的量．