某溶液中只含有K+，Na+，NO3-，SO42-等四種離子（不考慮水的電離），它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，則該溶液所含的溶質(zhì)可能是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,溶液的組成
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負電荷總數(shù)，溶液不顯電性．根據(jù)四種離子數(shù)目比為1：6：3：2分析解答．
解答： 解：不可能只含KNO3、Na2SO4，與K+、NO3-：的物質(zhì)的量之比為1：3不符，
若為K2SO4、KNO3、NaNO3，無論三種物質(zhì)以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個數(shù)比都大于1：2，與信息不符；
若為KNO3、NaNO3、Na2SO4，以1：2：2的比例混合時離子數(shù)目比符合題意，
若為K2SO4、Na2SO4、NaNO3，以1：3：6的比例混合時離子數(shù)目比符合題意，
故答案為：KNO3、NaNO3、Na2SO4或K2SO4、Na2SO4、NaNO3．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重電荷守恒及離子配比的考查，注意溶質(zhì)的構(gòu)成及離子個數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸HXHYHZ
濃度（mol/L）0.120.20.911
電離度0.250.20.10.30.5
電離常數(shù)K1K2K3K4K5
A、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B、室溫時，若在NaZ溶液中加水，則
c(Z-)
c(HZ)?c(OH-)
的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C、等物質(zhì)的量的 NaX、NaY和NaZ的三種溶液，其pH：NaX＜NaY＜NaZ
D、在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO4溶液的溶解度曲線如圖，下列說法一定錯誤的是（　�。�
A、A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4?H2O晶體都可使其飽和
B、B、C點表示t1℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大于在C點的溶解度
C、在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁
D、制取芒硝的最佳方法是在100℃時配成飽和溶液，再降溫至0℃析出晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
〕對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
X1（填“=”“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2
 
P1．
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CH4改為C6H12O6，則燃料電池的負極反應(yīng)式為：
 
．
Ⅱ、（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（2）在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請在標有序號的空白處填空：
以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護和人類健康息息相關(guān)的三個主題，請根據(jù)已知信息回答有關(guān)問題：
（1）下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟性最高的是（可多選）
 
．
A．CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH+HCl-→CH3CH2Cl+H2O
C．CH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl
D．CH2═CHCl+H2
催化劑
CH3CH2Cl
由上述四個反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一．ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2-、NO
 
-
2
和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去．請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式
 
，并說明該方法的優(yōu)點
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和E、D和F分別同主族，D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，B是形成化合物種類最多的元素．
（1）能表示F元素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
 
；
（2）D在周期表中的位置是
 
；
（3）在一定條件下E和F可以形成化合物E2F2，其電子式為
 
；該物質(zhì)在固態(tài)時的晶體類型是
 
；
（4）B、C、D的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為
 
（用化學(xué)式表示）；C的氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z，Z的水溶液呈
 
（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因為
 
；
（5）元素A、D組成的單質(zhì)A2、D2在以CH3COONa溶液為電解液，多孔碳棒為兩極時可構(gòu)成原電池．
①負極的電極反應(yīng)為
 
；
②隨電池放電，溶液中的c（Na+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ我國用于發(fā)射“嫦娥二號”的長三丙火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼[（CH3）2NH-NH2]，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，推動火箭升空，同時生成無毒、無污染的氣體．已知：室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為45kJ．
（1）請寫出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）向火箭注入燃料和氧化劑必須嚴防外泄，因為
 
．
Ⅱ太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“嫦娥二號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用．“嫦娥二號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性．其反應(yīng)方程式為：LaNi5+Ni（OH）2
充電
放電
LaNi5H+NiOOH
請寫出下列電極反應(yīng)式：
（3）放電時，正極
 
；充電時，陽極
 
．
Ⅲ設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．回答如下問題：
（4）以戊烷代表汽油，這個電池的負極發(fā)生的反應(yīng)是
 
．
（5）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油的原因是
 
．
（6）在ZrO2晶體里摻雜Y2O3用Y3+代替晶體里部分的Zr4+固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能力
 
（填“增強”或“減弱”）．
（7）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)還需相當長的時間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑：A．飽和食鹽水         B．NaOH溶液
請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：
①X溶液應(yīng)選用
 
．
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用
 
吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
mol的硫酸鋁與1mol硫酸鎂中含有的硫酸根離子數(shù)相等．

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同步練習(xí)冊答案