已知1個氧原子的質(zhì)量是2.657×10^-26kg，則g氧氣的物質(zhì)的量為1mol．

標準狀況下，mg H₂和ng O₂混合后，體積為L，密度是g/L．

（1）現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：
A．新制的氫氧化銅[Cu（OH）₂]懸濁液
B．碳銨（NH₄HCO₃）
C．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]
D．熟石灰[Ca（OH）₂]
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空：
①檢驗尿液中是否含有葡萄糖，可使用；
②要使含泥沙的洪水變澄清，可使用；
③要中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用；
④給農(nóng)作物施用氮肥，可使用．
（2）2013年1月，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是（填字母）．
a．SO₂  　　b．NO₂    c．PM2.5．

下列物質(zhì)是幾種常見香精的主要成分

（1）薄荷腦的分子式為．
（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是．
（3）下列對于桂醛的說法不正確的是．
A．可發(fā)生加聚反應     B．可發(fā)生取代反應
C．可發(fā)生氧化反應     D．最多可與1mol H₂發(fā)生加成反應
（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應的化學方程式．
（5）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO₂氣體的化學反應方程式．

由核電荷數(shù)為1-18的元素組成的分子、陽離子、陰離子，核外共有10個電子的微粒有（填寫分子式或離子符號）：
（1）分子有、、、和．
（2）陽離子除H₃O⁺外，還有、、和．
（3）陰離子除NH₂^-外，還有、、和．

與9g H₂O中所含的中子數(shù)相等的D₂O的質(zhì)量為．

FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：，實驗室在配制FeCl₃溶液時，需要加入來抑制水解．

請利用氧化還原知識回答下列問題：
（1）銅和足量稀硝酸反應的離子方程式為，反應中，稀硝酸的作用是．當有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氣體的體積（標準狀況）L．當有1mol氣體（標準狀況）生成，則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是mol．
（2）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣發(fā)反應：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應可知，在反應過程中RO₃^n-被（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價是．

惰性電極電解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中參與反應和生成的水都已略去）．已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料．回答下列問題：

（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應的化學方程式是．
②A與B反應的離子方程式是．
③常溫下，若電解100mL 0.1mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）．
（2）若電解的是CuSO₄溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應：
①A的濃溶液與B反應過程中，A的濃度隨時間變化的圖象正確是如圖2所示．
②E的化學式是；電解時陽極的電極反應式是．
③電解后CuSO₄溶液的pH值，（增大、減小或不變）簡述其原因：．

標準狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后得溶液M，在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如題所示．
已知：圖中B點位置固定，且V（B）=300，而點A、C可在各自的軸上移動，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L．
（2）V（A）的取值不同時，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?br />

V（A）的取值	V（A）=0	0＜V（A）＜150	V（A）=150	150＜V（A）＜300
溶質(zhì)的成分 （填寫化學式）	①	②	③	④

當V（A）=200時，C點數(shù)值為．
（3）取V（A）=100時對應的溶液M 30mL 與等體積的1mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為VmL，則V的取值范圍是．