多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂?2H₂O，工藝流程如圖：

已知：常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）SiCl₄水解反應的化學方程式為．過濾操作需要的玻璃儀器有．
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是、．
（3）加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是．
（4）BaCl₂濾液經(jīng)、、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂?2H₂O．
（5）10噸含78.8%BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂?2H₂O噸．實際產(chǎn)量為9.70噸，相對誤差為%．

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為
14，中子數(shù)為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．

（1）Y在周期表中的位置是．
（2）還有一種離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，該離子的化學式為．
（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是．
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應的離子方程式是．
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：
W₂（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應．在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時間	濃度（mol/L）
	c（W2）	c（B）	c（A）
第0min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①W₂的平均反應速率

v(0min-10min)

v(10min-20min)

=；
②反應在第10min改變了反應條件，改變的條件可能是；
a．更新了催化劑  b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度
③若反應從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應條件可能是；根據(jù)化學反應原理，分析該條件對W₂轉(zhuǎn)化率的影響．

有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、無水CuSO₄中的一種或幾種，取該粉末進行一下實驗：
①加蒸餾水溶解后得無色透明溶液
②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無色氣體
④在濾液中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，生成白色沉淀．
據(jù)上述現(xiàn)象推斷，原混合物中肯定有，可能有，肯定沒有；
可能含有的物質(zhì)可采用方法，具體操作．
該方法是利用該物質(zhì)的性質(zhì)（填“物理”或“化學”）

向一密閉容器中充入1molA，2molB，發(fā)生反應A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g），在一定條件下達到平衡，測得混合氣體D的濃度為1.4mol/L．在一體積可變的密閉容器中，充入0.8molC，3.5molD，若使D的濃度仍為1.4mol/L，則容器體積取值范圍為多少？

加熱33.6g NaHCO₃至沒有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么？試計算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量．

Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生出下表所列的各種陰、陽離子（注意各種離子不能重復）：

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：
①用pH試紙檢驗A、B兩溶液呈堿性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C溶液只能與D溶液反應產(chǎn)生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標以n（沉淀）為縱坐標．請在圖中畫出相應的圖象：

（3）寫出C溶液與D溶液反應的離子方程式：．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族．請回答下列問題：
（1）能證明Y₂ZX₃溶液顯堿性，且在溶液中存在水解平衡的事實是（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H₂SO₄紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（2）化合物Cu₂X和Cu₂Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu₂Z

濃硝酸

澄清溶液

一定量NaOH

懸濁液

D的溶液

Cu₂X
已知Cu₂X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，則該反應的化學反應方程式是：．
（3）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2mol ZX₂和0.1mol X₂，20s后達到平衡，測得容器中含有0.18mol ZX₃，則用X₂的濃度變化來表示該反應的平均速率是：v（X₂）=；此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=（要求帶單位）．

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知：①A、B、C位于同一周期，C、D位于同一主族．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．②C的某氫化物是最常用的溶劑．請回答：
（1）AC₂中具有的化學鍵的類型是（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（2）高溫時，6g A的單質(zhì)與C的常見氫化物（氣態(tài)）反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是．
（3）C與氫元素可組成含有10個電子的X^-，與X^-組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子制備C₂的化學方程式為．
（4）將盛有一定量紅棕色氣體BC₂的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）原來的2倍，此過程中容器內(nèi)氣體顏色的變化為．
（5）DC₂與C₂可反應生成DC₃，寫出該反應的化學方程式．

工業(yè)上用電解制燒堿的主要原料是飽和食鹽水，它是將粗鹽溶于水制成的．由于粗鹽水中含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Fe₂（SO₄）₃等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．將粗鹽水過濾以后再用化學藥品作進一步的凈化．
（1）下列化學藥品中可以選用的是（填寫代號）
A．Ba（NO₃）₂ B．BaCl₂  C．NaOH  D．K₂CO₃  E．Na₂CO₃ F．鹽酸  G．硫酸
（2）所選用的化學藥品要按一定的先后順序向鹽水中加入（化學藥品都是加到稍過量的程度），請寫出這個順序．
（3）在你設計的加入化學藥品先后順序里，在加入某種化學藥品之前，還須加一個除雜方法．
這種化學藥品的名稱是：，這種除雜方法的名稱是：．
要在實驗室中進行這項實驗除雜操作，下列儀器中不可選用的是．
①溫度計 ②錐形瓶 ③鐵三腳架  ④蒸發(fā)皿．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A、丙；
（2）寫出下列反應化學方程式：
反應①；
反應⑤．

（1）98%的濃硫酸（1.84g/mL）和蒸餾水等質(zhì)量混合，混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為？
（2）98%的濃硫酸（1.84g/mL）和蒸餾水等體積混合，混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為？