現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、丙
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)⑤
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2，C為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl，D為鹽酸，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，則B為Fe，F(xiàn)為FeCl2 ，E為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2，C為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl，D為鹽酸，紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，則B為Fe，F(xiàn)為FeCl2 ，E為FeCl3，
（1）由以上分析可知A為Na，丙為HCl，故答案為：Na；HCl；
（2）反應(yīng)①為Na和水的反應(yīng)，方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
反應(yīng)⑤為FeCl3和NaOH的反應(yīng)，方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
點評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能根據(jù)物質(zhì)的特性如顏色為突破口進(jìn)行推斷，答題時注意體會．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

古語道：“人要實，火要虛”．此話的意思是說：做人必須腳踏實地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺．從燃燒的條件看，“火要虛”的實質(zhì)是（　�。�
A、增大可燃物的熱值
B、提高空氣中氧氣的含量
C、提高可燃物的著火點
D、增大可燃物與空氣的接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　�。�
A、鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰
B、鈉燃燒時生成氧化鈉
C、實驗室少量鈉需保存在煤油中
D、鈉原子的最外層只有一個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、檢查裝置氣密性
B、加熱溶液
C、鐵絲在氧氣中燃燒
D、稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O．現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟17.4g二氧化錳反應(yīng)制氯氣．
（1）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積．
（2）把反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL，從中取出20.0mL，加入40.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀．求反應(yīng)稀釋后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一密閉容器中充入1molA，2molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g），在一定條件下達(dá)到平衡，測得混合氣體D的濃度為1.4mol/L．在一體積可變的密閉容器中，充入0.8molC，3.5molD，若使D的濃度仍為1.4mol/L，則容器體積取值范圍為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙氧水、KMnO4、FeCl3和KIO3是常見的氧化劑，雙氧水因還原產(chǎn)物H2O無污染而稱“綠色試劑”，KIO3作為加碘鹽的成分而為人們熟知．
（1）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
①生成物A的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)中被氧化的元素為
 
．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）下列三個氧化還原反應(yīng)中：
（a）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
（b）2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（c）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①其氧化能力最強(qiáng)的物質(zhì)是
 
．
②若某溶液中Cl-和I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的
 
作氧化劑．
（3）在室溫下向200mL Cu（IO3）2飽和溶液（密度為1.0g/cm3）中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
2Cu2++4I-═2CuI+I2
反應(yīng)后，用0.22mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗了35.30mL Na2S2O3溶液．計算原飽和溶液中Cu（IO3）2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入氯氣恰好置換出6.35g碘，在余下的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，析出20.09克的白色氯化銀沉淀，求原混合液中氯化鈉的質(zhì)量以及通入氯氣的體積（標(biāo)況下）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）銅跟氯氣在點燃條件下可發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cl2=CuCl2．在該反應(yīng)中，氯元素的化合價
 
（填“升高”或“降低”），Cl2作
 
劑（填“氧化”或“還原”）．
（2）Fe跟Cl2在點燃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．向Ⅰ試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．向Ⅱ試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，其沉淀物的化學(xué)式是
 
．
（3）將干燥的氯氣通入盛有藍(lán)色石蕊試紙的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，若將藍(lán)色石蕊試紙濕潤后再通入氯氣，可以看到濕潤藍(lán)色石蕊試紙
 
的現(xiàn)象，將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后會變質(zhì)，請解釋原因
 
 （用化學(xué)方程式表示）．

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