（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料和NO₂作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．又已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol            ①
②N₂H₄（g）+O₂（氣）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol     ②
試寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：．又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ．

已知在不同條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D
A、B、C、D分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)（或粒子）請根據(jù)下列要求填空（有多種情況的，只寫其中的一種情況）；
（1）若A是金屬單質(zhì)，C是固態(tài)非金屬單質(zhì)，B、D為化合物，則化學(xué)方程式為．
（2）若A、B、C、D均為10電子粒子，則離子方程式為．
（3）若A、B是易溶物質(zhì)，C、D是難溶物質(zhì)，則A、B的化學(xué)式為．

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的  容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，則n的值為．

實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體g．
（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是（填序號），本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為mL．
（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的．（填數(shù)字符號）
（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）．
（5）若實(shí)驗(yàn)時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是．
A．配制前沒有將容量瓶中的水除盡；    B．碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；
C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；  D．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；
E．定容時仰視刻度線．

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為，B池為．
（2）鋅極為極，電極反應(yīng)式為；銅極為極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C₁為極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（3）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量變化為（增加或減少）g．CuSO₄溶液的質(zhì)量變化為（增加或減少）g．
（4）三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
d．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子．

在鹵族元素中，氧化性最強(qiáng)的是，原子半徑最小的是．

已知：C（s）+O₂（g）  CO₂（g）△H=-437.3kJ?mol^一1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）  H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^一1
CO（g）+

1

2

O₂（g）  CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^一1
則煤的氣化主要反應(yīng)（碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣）的熱化學(xué)方程式是．

已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO₂和7.2g H₂O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
（1）A的分子式是，A中含氧官能團(tuán)的名稱是，A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式．

將2molSO₂和1molO₂混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）當(dāng)反應(yīng)從開始進(jìn)行到5min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請回答下列問題：
（1）800K時，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并計算K=，在0～5min時間間隔內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率為．
（2）．若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）．相同條件下，若在上述容器中，再充入0.2mol SO₂、0.4mol O₂和4.0molSO₃三種氣體，下列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是（填字母序號）．
A．處于平衡狀態(tài)
B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

（1）0.5mol CO₂的質(zhì)量是g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（2）在2L的1.0mol/LNa₂CO₃溶液中含有mol Na₂CO₃，c（Na⁺）為mol/L．
（3）X、Y兩種氣體分子的相對分子質(zhì)量分別為A、B．同溫同壓下，同質(zhì)量的X、Y氣體，它們的體積比為，密度之比為；同溫同壓下的X、Y氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比，物質(zhì)的量之比為．