已知在不同條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D
A、B、C、D分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)（或粒子）請(qǐng)根據(jù)下列要求填空（有多種情況的，只寫其中的一種情況）；
（1）若A是金屬單質(zhì)，C是固態(tài)非金屬單質(zhì)，B、D為化合物，則化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、B、C、D均為10電子粒子，則離子方程式為
 
．
（3）若A、B是易溶物質(zhì)，C、D是難溶物質(zhì)，則A、B的化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若A是金屬單質(zhì)，C是固態(tài)非金屬單質(zhì)，B、D為化合物，Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（2）若A、B、C、D均為10電子粒子，銨根離子與氫氧根離子生成氨氣與水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（3）若A、B是易溶物質(zhì)，C、D是難溶物質(zhì)，Ba（OH）2、CuSO4之間的反應(yīng)或Ba（OH）2、MgSO4之間的反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．
解答： 解：（1）若A是金屬單質(zhì)，C是固態(tài)非金屬單質(zhì)，B、D為化合物，Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C；
（2）若A、B、C、D均為10電子粒子，銨根離子與氫氧根離子生成氨氣與水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O，
故答案為：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O；
（3）若A、B是易溶物質(zhì)，C、D是難溶物質(zhì)，Ba（OH）2、CuSO4之間的反應(yīng)或Ba（OH）2、MgSO4之間的反應(yīng)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
故答案為：Ba（OH）2、CuSO4或Ba（OH）2、MgSO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3．
（1）按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)（試寫出任意一種合理的分類方法）：
 
．
（2）上述物質(zhì)中有些可以兩兩反應(yīng)，試寫出一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A相對(duì)分子質(zhì)量為44．將0.1mol A在足量氧氣中完全燃燒產(chǎn)生3.6g H2O和8.8g CO2．請(qǐng)計(jì)算：①A的分子式；②若A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，其溶液呈堿性，原因是（用離子方程表示）
 
．
②日常生活中，可用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作為凈水劑，這是因?yàn)椋好鞯\溶于水發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)．寫出發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1
H2（g）+
1
2
O2（g）  H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1
CO（g）+
1
2
O2（g）  CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
則煤的氣化主要反應(yīng)（碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣）的熱化學(xué)方程式是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式
（1）在FeCl3溶液中滴入氨水并放置一段時(shí)間，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（若屬于離子反應(yīng)的則寫離子方程式）
 
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（2）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達(dá)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、物質(zhì)A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1：3：2
B、單位時(shí)間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比是1：2
C、單位時(shí)間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比是1：3
D、反應(yīng)速率
.
V
（A）=
1
3
.
V
（B）=
1
2
.
V
（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.100mol?L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol?L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　　）
A、點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C、點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D、整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80  
t2   0.20
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為V（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到達(dá)新平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大
D、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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