在Fe（OH）₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化．
（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是．
（2）隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式．
（3）最后溶液顏色加深，此原因的反應(yīng)的離子方程式是．

現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：H₂O、SiO₂、CaO、Na₂O₂、Al₂O₃．
（1）按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)（試寫出任意一種合理的分類方法）：．
（2）上述物質(zhì)中有些可以兩兩反應(yīng)，試寫出一個屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．

下列常用物質(zhì)：A．碳酸氫鈉  B．阿司匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃
請用字母填空：
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是，可用作食品防腐劑的是，常用作食品著色劑的是，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是．

取1.43g Na₂CO₃?xH₂O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到112mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． Na₂CO₃?xH₂O的物質(zhì)的量為mol，x=，所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度為mol?L^-1．

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：（1）被15.8gKMnO₄氧化的鹽酸的體積；
（2）生成Cl₂在標(biāo)況下的體積；
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)．

新華社2009年10月15日報(bào)道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時(shí)：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
則在25℃、101kPa時(shí)：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時(shí)測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是．
（3）目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=；
②下列措施能使 

c(CH3OH)

c(CO2)

 增大的是（填符號）．
A．升高溫度   B．再充入H₂   C．再充入CO₂ D．將H₂O（g）從體系中分離    E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
（4）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．

氮的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ?mol^-1往固定體積的容器中充入0.5mol N₂和足量H₂，測得反應(yīng)放出的熱量為23.1kJ，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
（2）已知：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）?H ₁=-176kJ?mol^-1
②NH₃（g）

液態(tài)水  .

NH₃（aq）?H ₂=-35.1kJ?mol^-1
③HCl（g）

液態(tài)水  .

HCl（aq）?H ₃=-72.3kJ?mol^-1
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）?H ₄=-52.3kJ?mol^-1
⑤NH₄Cl（s）

液態(tài)水  .

NH₄Cl（aq）?H ₅
則第⑤個反應(yīng)方程式中的?H₅=．
（3）工業(yè)上制得NO的反應(yīng)方程式如下：4NH₃+5O₂（g）=4NO+6H₂O△H＜0在不同條件下能量變化如圖所示．相比途徑Ⅰ，途徑Ⅱ采取的措施是．
（4）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：．

實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液．根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：
（1）配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取g固體NaOH．
（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（7）以下因素會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是．
A．定容時(shí)觀察液面仰視             　  B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中         D．容量瓶中原來有少量蒸餾水．

該反應(yīng)Q=．

已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：X+H₂O

電解

 A（單質(zhì)）+B（單質(zhì)）+Y（化合物）
（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，產(chǎn)物之間可以發(fā)生下列反應(yīng)（變化中的水略去）：寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
①；②．
（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應(yīng)生成一種與A摩爾質(zhì)量相同的氣體．
①寫出該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式：；
②某學(xué)生電解一定濃度的X溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol A₂（OH）₂CO₃后，恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO₂溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，且存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Ⅰ．A+Y（濃）→X+C（氣體）+H₂O；Ⅱ．A+Y（�。�→X+D（氣體）+H₂O；
Ⅲ．M+O₂→D（氣體）+H₂O．
①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14：3，則實(shí)驗(yàn)室制備M氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為．檢驗(yàn)M的方法是．
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27gA完全溶于一定濃度的Y溶液時(shí)，產(chǎn)生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入L氣體B，水才能恰好充滿量筒．