以氮化鎵（GaN）為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)．回答下列問題：
（1）鎵為元素周期表第31號(hào)元素，鎵原子價(jià)層電子排布圖為．
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是（填元素符號(hào)，下同），鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是．
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用CaCl₃與在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以相結(jié)合，氮化鎵屬于晶體．
（5）如圖是氮化鎵的晶胞模型．
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為，氮原子的配位數(shù)為．
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為ρ g?cm^-3．列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式：a=cm．

W、X、Y、Z四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色，它們之間存在如下關(guān)系：
①W

△

X+CO₂↑+H₂O
②Z+CO₂→X+O₂
③Z+H₂O→Y+O₂↑
④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓
試回答下列問題：
（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W、X、Y、Z．
（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)），反應(yīng)中氧化劑是（寫化學(xué)式），還原劑是（寫化學(xué)式）．
（3）若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①②．

已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：
（1）寫出下列元素符號(hào)XYZW；
（2）寫出下列元素在周期表中的位置XYZW；
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：X+YZ+YW+Y．

某溫度下，水的離子積K_w=l×10^-13．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．
為測定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)盛溶液．
（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=13．該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為，原因是．燒杯中得到的溶液pH=．
（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=13．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液．此時(shí)燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是．
（4）若A 的化學(xué)式為HA，B的化學(xué)式為BOH，且a+b=13．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，測得燒杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，原因可能是．此時(shí)燒杯中的溶液中各離子濃度大小關(guān)系是．

工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH （g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
（1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）．
A．高溫高壓   B．加入催化劑   C．減少CO₂的濃度    D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如表格：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol?L-1	0.44	0.60	0.60

此時(shí)，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；達(dá)到平衡后，CH₃OCH₃的物質(zhì)的量濃度是．

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反應(yīng)一：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
A、低溫高壓    B、加催化劑    C、體積不變充入N₂ D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為． 電池在放電過程中，b對應(yīng)的電極周圍溶液的pH．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連．
①X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：．
②X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO₃溶液，寫出Y電極反應(yīng)式：．
（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為．
②若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是．

（1）寫出冶金工業(yè)制備鋁的化學(xué)方程式，鋁常用于焊接鋼軌，請用化學(xué)方程式表示其原理；
（2）電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝庵�，銅與鋁接觸形成，其中鋁做，很快被腐蝕；
（3）用鐵、銅與硫酸設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是，負(fù)極的電極反應(yīng)是，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．正極的反應(yīng)現(xiàn)象是；
（4）“白色污染”指的是，寫出丙烯合成聚合物的化學(xué)方程式．

為了達(dá)到下列表格中的實(shí)驗(yàn)要求，請從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對應(yīng)的空格中．供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法：
A．將溶液滴在pH試紙上
B．通入品紅溶液
C．加熱
D．焰色反應(yīng)
E．通入KMnO₄酸性溶液

實(shí)  驗(yàn)  要  求	試劑及方法
除去KI中少量I2
鑒別Na2CO3和K2CO3
鑒別 SO2和CO2氣體
判斷CH4中是否含有C2H4
證明NH3．H2O溶液呈堿性

請按照題目所給內(nèi)容要求，寫出對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或填寫所得結(jié)論

重要現(xiàn)象或事實(shí)	所得結(jié)論
能用小刀切割金屬鈉	①
②	金屬鈉的熔點(diǎn)低
③	屬鈉與水反應(yīng)有堿生成
④	金屬鈉與水反有氣體生成
金屬鈉加入水中，浮在水面上	⑤
小刀切開金屬的面，金屬光澤迅速變暗	⑥
過氧化鈉加入水中，所得氣體使帶火星的木條復(fù)燃	⑦

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  配制一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和．
實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
將0.2000mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度．（填“增大”“減小”或“不變”）