Na₂O+H₂0═2NaOH的反應(yīng)類型屬于（　�。�

一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池構(gòu)造如圖．下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
（　　）

甲烷的分子式為CH₄，下列四位同學在討論CH₄的意義，其中錯誤的是（　�。�

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中正確的是（　�。�

用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目的是（　�。�

已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：
（1）各裝置名稱是：A池，B  池，C池．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①，③，⑤．
（3）當電路上有2mol電子流過時，①極上質(zhì)量變化g，⑥極上質(zhì)量變化g．
（4）反應(yīng)進行一段時間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是．

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作完成問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶完后，溶液中

[H+]

[CH3COOH]

的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na⁺]、[CH₃COO^-]的大小關(guān)系為：[Na⁺][CH₃COO^-]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為．

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質(zhì)溶液．
（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后：X電極附近可觀察到的實驗現(xiàn)象是，寫出Y電極的電極反應(yīng)式
（2）若要實現(xiàn)Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，則Y電極材料是，寫出X電極的電極反應(yīng)式
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為，反應(yīng)前兩電極的質(zhì)量相等，反應(yīng)后電極質(zhì)量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數(shù)為．
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH（填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復原來的狀態(tài)，可往溶液中加入．

實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞．用化學方程式解釋：．