研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中正確的是（　�。�
A、將熔融CaF2-CaO換成Ca（NO3）2溶液也可以達(dá)到相同目的
B、陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)圖知，陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2 
 一定條件下 
.
 
Ti+2CaO，“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極．
解答： 解：A．將熔融CaF2-CaO換成Ca（NO3）2溶液時，陰極上氫離子放電，所以得不到鈣，故A錯誤；
B．陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為2Ca2++4e-═2Ca，故B正確；
C．陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2 
 一定條件下 
.
 
Ti+2CaO，所以CaO質(zhì)量不變，故C錯誤；
D．“+”表示原電池正極，所以“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理，根據(jù)圖片知微粒變化確定陰陽極及兩個電極上發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意該過程中有氧離子參加反應(yīng)，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）生成D的反應(yīng)速率為
 

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填增大、減小或不變）
（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
 

（6）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入
 
物質(zhì)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）
 
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
 
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．9     B．9～11之間   C．11～13之間     D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）；
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c（H+）；
D．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞．用化學(xué)方程式解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B、電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)
C、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H20
B、Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
C、大理石中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　　）
A、CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
C、因?yàn)殍F的活動性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極
D、理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當(dāng)燃料電池如下時，其分析中正確的是（　�。�
A、如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則通H2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e-=2H+
B、如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，則通O2的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質(zhì)溶液，則通CH4的電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O
D、如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH-離子向b極附近移動

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同步練習(xí)冊答案