根據(jù)你的觀察和積累的知識(shí)，試填寫(xiě)：
（1）下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是屬于吸熱反應(yīng)的是．
①煅燒石灰石    ②木炭燃燒    ③炸藥爆炸    ④酸堿中和    ⑤生石灰與水作用制熟石灰      ⑥食物因氧化而腐敗
（2）下列物質(zhì)中①Ar ②CO₂③SiO₂④NaOH ⑤K₂S，只存在共價(jià)鍵的是；只存在離子鍵的是；既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是；不存在化學(xué)鍵的是．
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Na₂O₂：  CO₂：
（4）用電子式寫(xiě)出下列物質(zhì)的形成過(guò)程：HCl：CaBr₂：．

CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO₄溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒(méi)有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K⁺向移動(dòng)（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；當(dāng)鐵電極的質(zhì)量增重6.4g，消耗的CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與k₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與k₂CO₃溶液混合，若K₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．

干冰是固態(tài)CO₂的俗稱(chēng)，常用做人工降雨，22g干冰與A、B、C、D有如
圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成圖中方框．
AB
CD
EF．

為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為．
（2）濾液中含釩的主要成分為（填化學(xué)式）．
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為、℃．

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VOⁿ⁺+2CO₂↑+mH₂O，其中n、m分別為、．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為：VO₂⁺+V²⁺+2H⁺?VO²⁺+H₂O+V³⁺，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為．

在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)的大背景下，對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類(lèi)充分利用化石燃料，消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響．
（1）以CO和O₂為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式．
（2）25℃時(shí)，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為393.5kJ、283.0kJ．請(qǐng)寫(xiě)出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式．
（3）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K=1.72×10^-46．在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合氣體，以下說(shuō)法正確的是．
A．要使容器中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向CO₂分解的方向進(jìn)行，起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是[c（CO）?c（O₂）]/c（CO₂）＜1.72×10^-46
B．達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)
C．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的增大而減小
（4）25℃時(shí)，在一個(gè)保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合氣體，從起始到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t₂時(shí)刻再加入一定量的CO₂后于t₃時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)畫(huà)出t₂～t₃的速率變化圖（需標(biāo)出v_正，v_逆）．

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為．
（2）H溶液中通入過(guò)量的CO₂，其反應(yīng)的離子方程式是．G→J的化學(xué)方程式為．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性的原因．
（4）現(xiàn)有一定量C、E混合物與稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖2所示．坐標(biāo)圖c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除C和E的硝酸鹽外，還含有的溶質(zhì)是，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為．

A、B、C是常見(jiàn)的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B、D單質(zhì)是工業(yè)用量最大兩種金屬，C單質(zhì)和石灰乳可制取一種廣泛用途的消毒劑；乙為黑色固體．它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．回答：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式A；乙；測(cè)知甲溶液PH＜7，其理由為 （用離子方程式表示）
（2）甲的飽和溶液滴入沸水中略加熱得一種透明、暗紅色的液體戊．下列分析錯(cuò)誤的是
（a）一束光照射戊液體能看到光亮的通路；
（b）將甲飽和溶液或戊液體直接蒸干、灼燒，都可得到紅色固體；
（c）甲溶液和戊中的分散質(zhì)的直徑都在1nm～100nm；
（d）工業(yè)常用甲溶液可以浸蝕電子線路板上的余銅．
（3）化合物甲和化合物丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
（4）工業(yè)以熔融鹽（只含Na⁺、BCl₄^-、B₂Cl₇^-離子，不含B金屬陽(yáng)離子）做電解液給金屬物件上電鍍金屬B．電解池中金屬B做為極，電鍍時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為：．

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無(wú)機(jī)物，它們的每個(gè)分子中均含有l(wèi)8個(gè)電子，相關(guān)信息如下表所示（“/”表示相應(yīng)的信息略去）：

化合物	X	Y	Z
分子中含有的原子個(gè)數(shù)	/	4	/
摩爾質(zhì)量/g?mol-l	32	34	/

回答下列問(wèn)題：
（1）X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為，則X的化學(xué)式為．
（2）Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是．
a．不穩(wěn)定性    b．弱堿性    c．氧化性 d．還原性
（3）Z的化學(xué)式可用H₂A表示．將一定量的H₂A氣體通入0.05mol?L^-1 CuSO₄溶液中，二者恰好完全反應(yīng)．已知Ksp（CuA）=6.0×10^-36．若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=．
②若反應(yīng)后溶液中c（A^2-）=2.0×10^-30mol?L^-1，則溶液中c（Cu²⁺）=mol?L^-1．
（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為．
②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂?2CO?2H₂O

（1）X基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="fnnd5ff" class='quizPutTag' contenteditable='true'>