實驗室也可用反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O來快速制取氯氣．
（1）請標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂11.2L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為．
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量？

若溫度為830K時，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性． CO+H₂O?H₂+CO₂，若起始濃度c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，反應(yīng)達平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律．填寫以下空白：
設(shè)830K時，起始濃度[CO]=a mol?L^-1，[H₂O]=b mol?L^-1，達平衡時[H₂]=cmol?L^-1．
（1）當(dāng)b不變時，a減小，重新達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（提高或者降低）；H₂O轉(zhuǎn)化率（提高或者降低）．
（2）當(dāng)a=5，c=

20

9

時，b=．
（3）當(dāng)a=b時，

c

a

=．
（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式．

1991年我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為能源的新型“海水電池”，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．它比干電池能量高20～50倍．其總反應(yīng)式表示為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃．
（1）該電源的負(fù)極材料為，
（2）寫出正極反應(yīng)式為：．

Ⅰ、現(xiàn)有25℃時，0.1mol?L^-1的氨水，請回答下列問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，寫出反應(yīng)的離子方程式，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．用離子方程式表示其原因，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
．
Ⅱ、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃    ②NaHCO₃   ③NaAlO₂   ④CH₃COONa⑤NaOH，且已知CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號）．
（2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產(chǎn)生的是（填編號）．

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)晶胞中的原子數(shù)為．
（2）d中元素的基態(tài)原子電子排布式為．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是，該物質(zhì)的分子中心原子的雜化軌道類型為．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是．
（5）k的分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）．

海水是人類寶貴的資源，試回答下列下列問題：
（1）淡化海水的方法主要有：、電滲析法和等；
（2）實驗室海帶中檢驗及提取碘的流程如下：
③
Ⅰ．寫出過程③的離子方程式；
Ⅱ．過程③也可用KIO₃代替H₂O₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式；
Ⅲ．過程④的有機溶劑不能使用；
A．苯       B．CCl₄        C．C₂H₅OH       D．汽油
Ⅳ．過程⑤在如圖所示裝置中進行，該過程的操作名稱是，裝置中A、B兩個儀器的名稱是A、B，裝置A中冷水從進入．

地球上的資源是有限的，要合理的開發(fā)和利用．海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景．
Ⅰ．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
Ⅱ．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿　D．泥三角  E．酒精燈　F．干燥器    G．坩堝鉗
（2）步驟③⑤的實驗操作名稱分別是；，步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是．
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是．
（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：．

如圖為一些常見無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知X是一種鹽，H是金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．
試回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為：；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式；
（3）堿式鹽X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量之比為3：8，則其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)
方程式為．

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.4kJ熱量．
（1）．若起始時向容器內(nèi)放入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
a．3v_逆（N₂）=v_正（H₂）   　　b．2v_正（H₂）=v_正（NH₃）
c．混合氣體密度保持不變　     d．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g?CO（NH₂）₂（l）+H₂O （l）．
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=X，如圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是．
（3）如圖的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（4）已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl①3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl②完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：12Cl₂+15NH₃→③

第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）═3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
已知相同條件下：
4Ca₃（PO₄）₂F（s）+3SiO₂（s）═6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）═CaSiO₃（s）△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，則△H=；
（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為；
（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．
①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）  Ni²⁺+ H₂PO₂^-+→Ni⁺+ H₂PO₃^-+
（b）6H₂PO^-₂+2H⁺═2P+4H₂PO₃+3H₂↑ 請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍．請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．
方法上的不同點：；
原理上的不同點：；
化學(xué)鍍的優(yōu)點：．