Question

海水是人類寶貴的資源，試回答下列下列問(wèn)題：
（1）淡化海水的方法主要有：

 

、電滲析法和

 

等；
（2）實(shí)驗(yàn)室海帶中檢驗(yàn)及提取碘的流程如下：
③
Ⅰ．寫出過(guò)程③的離子方程式

 

；
Ⅱ．過(guò)程③也可用KIO₃代替H₂O₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

；
Ⅲ．過(guò)程④的有機(jī)溶劑不能使用

 

；
A．苯       B．CCl₄        C．C₂H₅OH       D．汽油
Ⅳ．過(guò)程⑤在如圖所示裝置中進(jìn)行，該過(guò)程的操作名稱是

 

，裝置中A、B兩個(gè)儀器的名稱是A

 

、B

 

，裝置A中冷水從

 

進(jìn)入．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）淡化海水，應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離，常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等；
（2）實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶晾干灼燒成灰，加水浸泡①加熱②溶解得到海帶灰懸濁液，通過(guò)過(guò)濾，得到不溶的殘?jiān)�，濾液為含碘離子的溶液，加入酸氧化劑H₂O₂③，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)④，再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)⑤．
Ⅰ．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì)；
Ⅱ．KIO₃與鹽酸酸化的KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
Ⅲ．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，據(jù)此來(lái)選擇合適的試劑；
Ⅳ．分離互溶的兩種液體用蒸餾；根據(jù)蒸餾裝置中各儀器的用途進(jìn)行解答，為使蒸氣充分冷凝，冷水應(yīng)從冷凝管下面進(jìn)入，使整個(gè)管內(nèi)充滿冷水．

解答： 解：（1）海水為鹽和水的混合物，二者沸點(diǎn)不同，通過(guò)蒸餾法可以把水從海水的混合物中分離出來(lái)，得到純凈的水；通直流電，采用電滲透法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到使海水淡化的效果；使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換，從而達(dá)到淡化海水的目的，
故答案為：蒸餾法；離子交換法；
（2）實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶晾干灼燒成灰，加水浸泡①加熱②溶解得到海帶灰懸濁液，通過(guò)過(guò)濾，得到不溶的殘?jiān)�，濾液為含碘離子的溶液，加入酸氧化劑H₂O₂③，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)④，再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)⑤．
Ⅰ．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì)，自身被還原生成水，反應(yīng)方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
Ⅱ．KIO₃與鹽酸酸化的KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
Ⅲ．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯或汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯或汽油和水都不互溶，且四氯化碳或苯或汽油和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯或汽油，酒精和水能互溶，不能做萃取劑，所以過(guò)程④的有機(jī)溶劑不能使用乙醇，
故答案為：C；
Ⅳ．過(guò)程⑤的目的是從含碘的有機(jī)溶劑的溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機(jī)溶劑，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾，裝置中A、B兩個(gè)儀器的名稱分別是冷凝管、錐形瓶，冷水從下部流入冷凝管，可以使管內(nèi)充滿冷水且停留較長(zhǎng)時(shí)間，然后從上面流出，讓熱的蒸氣得到充分凝，所以從b口進(jìn)，
故答案為：蒸餾；冷凝管；錐形瓶；b．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了海水淡化、海帶成分中碘的檢驗(yàn)，掌握過(guò)濾、萃取、蒸餾等操作方法是解答本題的關(guān)鍵，注意明確采用萃取操作時(shí)，萃取劑的選擇原則，題目難度中等．