在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0），
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是（填寫(xiě)名稱(chēng)）
該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A．3V_正（H₂）=2V_逆（NH₃）         B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N₂）為mol/（L．min）．
（4）下列研究目的和示意圖相符的是．

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1＞P2）	溫度對(duì)反應(yīng)的影響	平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

汽車(chē)尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．汽車(chē)尾氣中CO與H₂O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．
820℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．

起始物質(zhì)的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是．比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙甲；丙甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）丙容器中，若要通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度需要降低才能達(dá)到，則降溫后的平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）．

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

溫度（k） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n(H2) n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①溫度一定時(shí)，提高氫碳比

n(H2)

n(CO2)

，CO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH₃OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是．
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c3(H2)?c(CO2)

b．H₂的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）        
c．CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）科技人員設(shè)想以如圖所示裝置及電化學(xué)原理，將CO₂和H₂轉(zhuǎn)化為甲醇．若A處通入CO₂，B處通入H₂，C為CH₃OH
①B極為極
②A極的電極反應(yīng)式為
（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，已知常溫下，其溶解度為1.2×10^-3g，則其Ksp為．

（1）“辛烷值”用來(lái)表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，如圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2，5-二甲基-2，4-己二烯與足量氫氣加成：；
②2-甲基-2-丁烯加聚反應(yīng)；
③甲苯在一定條件下生成三硝基甲苯：；
（3）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH₂═CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃（主要產(chǎn)物）+CH₃CH₂CH₂Br（次要產(chǎn)物）
A是一種不對(duì)稱(chēng)烯烴，與HBr加成時(shí)，生成的主要產(chǎn)物為B，且B中僅含有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

鉻及其化合物應(yīng)用廣泛．例如，用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO₃）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕．

（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為．
（2）如圖1是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為、（填元素符號(hào)）．
（3）測(cè)試過(guò)程中，乙醇被氧化為乙醛（CH₃CHO）．乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因是．
（4）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）可用作染料溶劑，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能與四氯化碳等有機(jī)溶劑互溶．氯化鉻酰晶體屬于（填晶體類(lèi)型）．
（5）將CrCl₃?6H₂O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺?形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵        B．共價(jià)鍵        C．金屬鍵 D．配位鍵        E．范德華力
②[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的軌道雜化方式不是sp³，理由是．
（6）在酸性溶液中，H₂O₂能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO₅，離子方程式為：
4H₂O₂+2H⁺+Cr₂O₇^2-═2CrO₅+5H₂O
根據(jù)圖2所示Cr₂O₇^2-和CrO₅的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．

如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）

（1）寫(xiě)出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)．
（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是 （填代號(hào)）．
（4）任寫(xiě)一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有（填代號(hào)）．
（6）（a）（b）（c）（d）四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有 （填代號(hào)）．

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：a．常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多；   b．甲分子中含10個(gè)電子，
乙分子含有18個(gè)電子．
（1）X的電子式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置制備并收集甲．

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用（填字母序號(hào)）．
③燒杯中水溶液（含酚酞）由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）．
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是．
（4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)化合物丙中陽(yáng)離子的方法是．

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量	F．生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等．
儀器：，，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（完成實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和離子方程式）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式
①		（不需填寫(xiě)）
②
③
④	C	（不需填寫(xiě)）
⑤	D
⑥

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

實(shí)驗(yàn)測(cè)得將7.20g某鏈狀有機(jī)化合物R完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.20g，堿石灰增重17.6g．已知相同條件下該有機(jī)物蒸氣的質(zhì)量是相同體積氫氣質(zhì)量的36倍．通過(guò)計(jì)算推斷：
①該有機(jī)化合物R的分子式．
②若該有機(jī)化合物能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫(xiě)出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

Knoevenagel反應(yīng)是有機(jī)合成中的一種常見(jiàn)反應(yīng)：

化合物Ⅱ可以由以下合成線路獲得：

（1）已知1mol化合物Ⅲ可以與2mol Na發(fā)生反應(yīng)，且化合物Ⅲ的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：2：2，則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）下列關(guān)于化合物Ⅰ～Ⅳ的說(shuō)法正確的是 （填字母）．（雙選）
A．1mol化合物Ⅰ與H₂發(fā)生加成，最多需要H₂為4mol
B．化合物Ⅱ能與NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)
C．化合物Ⅲ一定含有碳碳雙鍵、羥基和羧基官能團(tuán)
D．化合物Ⅳ在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)
（3）化合物Ⅴ與NaOH醇溶液加熱下反應(yīng)的化學(xué)方程式為．