X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體．Y是電負性最大的元素．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8．X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．U原子基態(tài)的外圍電子排布3d¹⁰4s¹．
（1）Z基態(tài)的核外電子排布式，U在周期表中位置為．
（2）在Y的氧化物OY₂中，氧原子的雜化軌道類型是．
（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會出現(xiàn)黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）1mol X的氣態(tài)氫化物在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（5）U的含氧化合物M晶胞如圖（“○”表示氧原子），則M的化學(xué)式為；氧原子的配位數(shù)為．

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置．
請按要求回答下列問題．
（1）元素③與⑥形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為．元素①與⑤形成的化合物的電子式為．
（2）在相同條件下，元素②、③、④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是（填寫化學(xué)式），這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是（填寫化學(xué)式）．
（3）元素⑤、⑥的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是（填寫化學(xué)式）．
（4）將一小塊元素②的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待其熔成球狀時，將盛有元素⑥單質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

合金是建造航空母艦的主體材料．如：航母艦體可由合金鋼制造，航母升降機可由鋁合金制造；航母螺旋槳主要用銅合金制造．
（1）Al原子核外電子占據(jù)個紡錘形軌道；Fe原子核外電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3p⁶3d⁶4S²，鐵原子核外有種能量不同的電子．
（2）下列事實可用作比較Al和Fe金屬性強弱依據(jù)的是…
A．Al的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比Fe更好
B．Al（OH）₃可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e（OH）₃不溶于NaOH溶液
C．相同質(zhì)量的Al片和Fe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多
D．在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌．
（3）航母在海洋中行駛時，艦體發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型為：，其中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：．
（4）取a克CuAl合金樣品用酸完全溶解后，加入過量NaOH，過濾、洗滌、烘干、灼燒得a克固體，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為．
（5）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al₂O₃膜，其化學(xué)方程式為：．
（6）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)．下列敘述正確的是
A．Mg作負極，Al作正極
B．該反應(yīng)速率比純鋁與NaOH溶液的反應(yīng)速率快
C．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2
D．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少

2

3

．

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．根據(jù)表中所列元素回答下列問題．

a

f

h

m

b

d

g

l

c

e

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的元素符號是，屬于過渡元素的有 （填字母）．
（2）b元素在元素周期表中的位置是，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型有．
（3）a分別與f、g、h形成的化合物中，最穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)式為．
（4）將元素a、b、g、l的原子半徑按從小到大的順序排列（填元素符號）．
（5）寫出d的氧化物與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式．

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計如圖工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨：

已知：
�。�酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有較強氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃?b（NH₄）₂SO₄?cH₂O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑C的是
A．NaClO  B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．濃硫酸．
（2）操作Ⅰ的名稱是，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH₄⁺的方法是：．
（3）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去（填離子符號）．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．

向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢�體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CO₂，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．
（1）若反應(yīng)中CO₂和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m₁ g白色沉淀．
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示CO₂的體積V（CO₂）=．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推理計算出NaOH溶液的濃度范圍．
（2）寫出確定NaOH濃度的實驗步驟，并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度．（設(shè)計實驗方案時，只能用題中提供的CO₂和NaOH溶液，不得使用其它化學(xué)試劑．）
實驗步驟：．c（NaOH）=．

磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖：
（1）在Na₃PO₄溶液中，

c(Na+)

c(PO43-)

 3（填“＞”“=”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為．
（2）從圖中推斷NaH₂PO₄溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是．（填選項字母）
A、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（H⁺）＞C（HPO₄^2-）＞C（H₃PO₄）
B、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（OH^-）＞C（H₃PO₄）＞C（HPO₄^2-）
C、C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（H₂PO₄^-）+2C（HPO₄^2-）+3C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
D、C（Na⁺）=C（H₂PO₄^-）+C（HPO₄^2-）+C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
（3）假設(shè)25℃條件下測得0.1mol?L^-1的Na₃PO₄溶液的pH=12，近似計算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫出計算過程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

已知以下信息：
Ⅰ．（-R、-R’表示氫原子或烴基）
Ⅱ．羥基之間也能脫水縮合
Ⅲ．D的相對分子質(zhì)量為30，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F是一種高聚物，有機物A、B、C、D、E、F之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）化合物A的名稱為．1mol的A能消耗mol O₂．
（2）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：．寫出E→F的方程式：．
（3）有一種同分異構(gòu)體G，G能與Na₂CO₃反應(yīng)放出CO₂，且分子的核磁共振氫譜只有兩個吸收峰，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）已知在OH^-條件下，C與乙醛也能發(fā)生類似信息I的反應(yīng)，生成的兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請寫出結(jié)構(gòu)簡式：、．

石棉礦是天然纖維狀硅酸鹽類礦物的總稱，可分為蛇紋石石棉礦（又稱溫石棉礦）和閃石類石棉礦兩大類．蛇紋石石棉礦具有優(yōu)良的性能，在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途．
（1）“石棉”的氧化物形式為6MgO?4SiO₂?4H₂O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是．Si原子的核外有種能量不同的電子，其最外層電子的運動狀態(tài)有種．SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）能源材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀（結(jié)構(gòu)見圖）可用作儲氫材料．繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有關(guān)說法正確的是．
a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都屬于新型化合物
b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互為同分異構(gòu)體
c．已知N₆₀結(jié)構(gòu)與C₆₀相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N₆₀的穩(wěn)定性弱N₂
d．已知金剛石中C-C鍵長154pm，C₆₀中C-C鍵長145～140pm，故C₆₀熔點高于金剛石．

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位
置如圖所示：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）；
（2）有下列物質(zhì)①CA₃  ②GA₃  ③EH  ④JH  ⑤FD₂．請將這些物質(zhì)的熔點由高到低排列（填這些物質(zhì)的序號），其中CA₃、GA₃在常溫、常壓下都是氣體，但CA₃ 比GA₃ 易液化，其主要原因是．
（3）2007年諾貝爾化學(xué)獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈L（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在C原子，如圖1為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子）．則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為．
（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2），由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是．
（5）M單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3所示，其晶胞特征如圖4所示．請回答：晶胞中M原子的堆積方式為，配位數(shù)為．