（1）有A、B、C、D四種可溶性化合物，它們的陽離子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄部分現(xiàn)象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍色沉淀；
另取少量B溶液加入氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象．根據(jù)以上信息，完成以下空格：
①化合物A、D分別是（用化學式表示）；
②寫出A+B→白色沉淀的離子方程式：．
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：．

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

請回答：
（1）形成化合物種類最多的元素是（填元素符號）．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為（填離子符號）．
（4）⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是，該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為．

（Ⅰ）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟：
①CaBr₂+H₂O

750℃  .

CaO+2HBr     
②2HBr+Hg

100℃  .

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+

250℃  .

+    
④2HgO

500℃  .

2Hg+O₂↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：．
根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：．
（Ⅱ）氫氣常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向（填正反應或逆反應）方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是．
（3）在850℃時，若x=5.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，求H₂的體積分數(shù)（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．．

A、B、C、D、E、五種元素均是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍．D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成．元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對分子質(zhì)量：甲＜乙）濃溶液的反應分別是：甲與M反應生成X、Y、Z，乙與M反應生成Y、Z、W，X、Y、W均能與Z反應，反應條件均省略，回答下列有關問題：
（1）若將標準狀況下的X和D₂按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（假設溶質(zhì)不擴散） 
（2）若將X、W、D₂按44：3通入Z中充分反應，寫出總的離子方程式；
（3）G是一種既能與強酸又能與強堿反應的酸式鹽，則G的電子式，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是，此時測得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的．
（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為．
（2）AB₃^2-的立體構(gòu)型是，其中A原子的雜化軌道類型是．
（3）A₂^2-與B₂²⁺互為等電子體，B₂²⁺的電子式可表示為，1mol B₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為．
（4）化合物DC₂的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該離子化合物晶體的密度為a g/cm³，則晶胞的體積是 cm³（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）．

運用化學反應原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ?mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應原理為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．則原電解質(zhì)溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負極的電極反應式為．
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是；
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（填字母序號）；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑   c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
③400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol?L^-1、2mol?L^-1、1mol?L^-1時，此時刻該反應的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）①25℃時，將a mol?L^-1的氨水與0.1mol?L^-1的鹽酸等體積混合．當溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時，用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=；
②向25mL 0.10mol?L^-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是 （填字母序號）．
a．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）    b．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）    d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）

近年來，乳酸【CH₃CH（OH）COOH】成為研究的熱點之一．利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解為CO₂和H₂O．請回答下列問題：
（1）乳酸中能與Na₂CO₃溶液反應生成CO₂的官能團名稱是：．
（2）寫出乳酸與乙醇發(fā)生反應的化學方程式：；該反應的類型是反應．

將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，然后將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中．整個反應過程中銅絲表面的顏色變化是，反應的化學方程式為．

（Ⅰ）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 （填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                   B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）              D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO₂的物質(zhì)的量的范圍是．