Question

（Ⅰ）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示

 

；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

 

 （填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=

 

．
（2）該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                   B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）              D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

 

℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達到平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO₂的物質(zhì)的量的范圍是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡建立的過程,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（Ⅰ）、依據(jù)平衡常數(shù)含義分析，平衡常數(shù)是衡量可能反應(yīng)進行程度大小的物理量，隨溫度變化，結(jié)合平衡常數(shù)表達式計算分析隨溫度變化的進行方向；
Ⅱ、（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念來書寫；
（2）根據(jù)溫度對化學平衡、化學平衡常數(shù)的影響來回答；
（3）化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應(yīng)速率相等；
（4）根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答．
（5）反應(yīng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應(yīng)方向進行，但是反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，利用平衡三段式列式，結(jié)合極值轉(zhuǎn)化分析判斷取值．

解答： 解：（Ⅰ） 化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度米吃減肥乘積，K值越大，可能反應(yīng)進行徹底越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進行，K減小，若反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，K增大；
故答案為：可逆反應(yīng)進行的程度越大，可能增大也可能減�。�
（Ⅱ）：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
故答案為：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱，
故答案為：吸熱；
（3）A、反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強的改變不會要引起平衡移動，故A錯誤；
B、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，混合氣體中 c（CO）不變使品紅標志，故B正確；
C、化學平衡狀態(tài)的標志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明水的正逆反應(yīng)速率相同，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、c（CO₂）=c（CO）時，和起始量與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選BC；
（4）平衡濃度符合下式c（CO₂）?c（CH₂）=c（CO）?c（H₂O）時，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當K=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830℃，
故答案為：830；
（5）根據(jù)題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質(zhì)的量：1     1     0      0
變化物質(zhì)的量：0.6   0.6   0.6   0.6
平衡物質(zhì)的量：0.4   0.4   0.6   0.6
此時二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應(yīng)方向進行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時CO₂的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化，所以達到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間；
故答案為：0.6mol＞n（CO₂ ）＜1mol．

點評：本題考查學生化學平衡常數(shù)的含義和表達式的書寫知識，平衡計算是關(guān)鍵，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．