第VA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用
（1）砷的電子排布式為，N、P、As三種元素的最常見氫化物沸點由高到低的順序為，高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導(dǎo)體貴族”之稱的新型半導(dǎo)體材料GaAs，在GaAs晶體中，Ga、As原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則GaAs晶體中砷的配位數(shù)為．
（2）對硝基苯酚水合物是一種具有特殊功能的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為．
①該物質(zhì)中幾種元素的第一電離能由大到小的順序是，該物質(zhì)的晶體中肯定不存在的作用力是．
a．氫鍵  b．極性鍵   c．范德華力   d．離子鍵    e．σ鍵
②已知-NO₂是吸電子基團，據(jù)此判斷相同溫度下其電離平衡常數(shù)K₁與苯酚（）的電離平衡常數(shù)K₂的相對大小．
（3）科學(xué)家將NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是．
（4）多聚磷酸鈉是一種高品質(zhì)的海產(chǎn)品添加劑，多聚磷酸鈉是由Na⁺與多聚磷酸根離子組成的，多聚磷酸根是由多個磷氧四面體通過共用角頂氧原子成直鏈狀而連接起來的，該酸根可表示組成可表示如下：

①磷原子的雜化類型為．
②多聚磷酸鈉（設(shè)含有n個磷原子）的組成通式可表示為．

完成下列填空：
（1）電離方程式：NaHCO3

NH₃?H₂ONaHSO4

（2）選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2Ag⁺=Cu ²⁺+2Ag
CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O
（3）完成下列離子反應(yīng)方程式
OH^-+=CO₃^2-+ （系數(shù)不改變）
CaCO₃+=CO₂↑++．

已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素．A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（其中B原子在晶胞內(nèi)部）如圖．
請回答下列問題：
（1）C^-的電子排布式為；E元素原子的價電子排布式為．
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB₃，其中N-B鍵的化學(xué)鍵類型為，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB₃的空間構(gòu)型為，NB₃分子中N原子的雜化方式為雜化．
（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小，但AB的沸點比AC高，其原因是．
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為．
（5）含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為色，焰色反應(yīng)的原理是．

密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸100mL與二氧化錳加熱充分反應(yīng)，生成1.12L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
求：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）參加反應(yīng)的二氧化錳有多少克？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（4）在反應(yīng)后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理論上可得多少克AgCl沉淀？（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇．回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H₂為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K=．
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)．則由CO制取CH₃CH₂OH相比由CO₂制備CH₃CH₂OH的優(yōu)點是（寫出一點即可）；
（5）已知：一定條件下，2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，在該條件下：
①寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式．②若以乙醇作燃料，KOH作電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，請寫出負(fù)極的電極方程式：．
（6）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是常見金屬單質(zhì)，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體．

請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍；
（2）寫出D的一種工業(yè)用途：；
（3）①寫出H₂O₂的電子式：；
②寫出B→G的化學(xué)方程式；
③寫出F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式．

工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO₂+2C 

高溫  .

 Si+2CO↑．該反應(yīng)中，還原劑是（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了1mol C，則生成mol Si．

實驗室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，現(xiàn)有2mol/LNaOH溶液．
（1）計算所需2mol/LNaOH溶液的體積；
（2）完全中和80mL已配制好的0.1mol/LNaOH溶液，需要1mol/L的硫酸多少體積？

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moL CO₂和1mol H₂充分反應(yīng)達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol?L^-1，試判斷此時的溫度為℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2mol CO₂和3mol H₂充分反應(yīng)達平衡時，H₂的物質(zhì)的量為．
a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．無法確定．

已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1mol H-H鍵需要436kJ的能量，生成1mo N-H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2mol NH₃時會（填“放出”或“吸收”）kJ能量．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂時，它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值，原因是．