一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=（用n_B、t_B表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH₂的同時(shí)生成n mol CH₃OH
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH₂ 的同時(shí)，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（5）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）．

現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
（1）已知某反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1  若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N₂、8mol H₂及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：．

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0在一密閉容器中進(jìn)行．
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)，求算該反應(yīng)平衡常數(shù)K=，N的轉(zhuǎn)化率為．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）若反應(yīng)溫度不變，保持容器體積不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=2mol/L，c（N）=mol/L；c（P）=2mol/L，c（Q）=mol/L，達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同．

下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價(jià)態(tài)	+1	+1	/	+3	+4	+5	+7	+1	+5	/
最低價(jià)態(tài)	/	/	-2	/	-4	-3	-1	/	-3	-1

試回答下列問(wèn)題（注：所有非金屬元素均有負(fù)價(jià)）：
（1）以上10種元素的原子中，最易失去電子的是（填寫(xiě)編號(hào)）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫(xiě)出2種物質(zhì)的化學(xué)式），
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中位于
（4）若物質(zhì)Na₂R₃是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式：．

鐵片和銅片浸入200mL CuSO₄溶液中組成如圖所示原電池，若開(kāi)始時(shí)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60克，工作一段時(shí)間后，硫酸銅恰好反應(yīng)完．取出鐵片和銅片，洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為61.6克，試計(jì)算：（不考慮鐵片直接和硫酸銅的反應(yīng)）
（1）參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量．
（2）硫酸銅溶液的濃度．

水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
（2）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到
化學(xué)平衡狀態(tài)的是  （填編號(hào)）；
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）     d．c（CO）=c（H₂）
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩
組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂） 表示的反應(yīng)速率為；
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
③實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)K₁實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K₂（填“大于”“小于”“等于”“不能確定”）．
（4）如果要提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率可以采用；
a．增加CO的用量                 b．增加H₂O（g）的用量
c．增大壓強(qiáng)                     d．升高溫度．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）上述正向反應(yīng)是：反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有（選填A(yù)、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH₂SO₄．試計(jì)算：
（1）溶液中的物質(zhì)的量濃度．
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生的氣體的體積（標(biāo)況）．

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
a．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）；碳的燃燒熱△H= kJ/mol．
（2）某火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
②已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，則16g液態(tài)肼與H₂O₂燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是kJ．
③已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-534kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（3）已知：
①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ?mol^-1
②斷開(kāi)1mol H₂分子中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量
③斷開(kāi)1mol Cl₂分子中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量
則：斷開(kāi)1mol HCl分子中的化學(xué)鍵需要吸收kJ的能量．

某棕黃色氣體A由兩短周期元素甲、乙組成，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊試液褪色，在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH₃反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣的主要成分之一．一定條件下，氣體A可用甲單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃反應(yīng)制得，同時(shí)只生成兩種鈉鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙元素在周期表中的位置為，氣體A的化學(xué)式為；
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因；
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為，說(shuō)明A具有具有性；
（4）試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為；
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分．（按步驟先后順序填在表格內(nèi)，可以不填滿(mǎn)）

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