隨著人類文明程度的大幅度提高，人們對飲食的質(zhì)量日趨關(guān)注．
（1）現(xiàn)有食物的添加劑：苯甲酸鈉、亞硝酸鈉、辣椒紅、味精、食醋、碳酸氫鈉．
①可用于食物防腐的是；
②可用于食物調(diào)味的是；
③可用于食物著色的是．
（2）目前食物的營養(yǎng)、安全問題日益受到人們的關(guān)注．
①過量油脂的攝入會導(dǎo)致高血脂等疾病，油脂在體內(nèi)會水解成和甘油；
②人類補充維生素重要來源新鮮水果中富含維生素C，維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于性維生素，它能防治壞血病，所以維生素C又稱為；
③葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是反應(yīng)．
④小蘇打能使食品疏松的原因是（用化學(xué)方程式表示）．

Ⅰ（1）給下列有機物用系統(tǒng)命名法命名

（2）

（3）以上兩種物質(zhì)的關(guān)系是 （填“同系物”或“同分異構(gòu)體”）
Ⅱ甲烷的氯代產(chǎn)物是重要的化工原料、有機溶劑．
（4）已知常溫常壓下生成1mol一氯甲烷放出熱量100kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（5）一氯甲烷繼續(xù)取代直到生成四氯化碳，每一步都是放熱反應(yīng)，因此工廠常采用熱交換設(shè)備．生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，實驗室中從混合物中得到氯代甲烷采用的方法是（填操作名稱）．根據(jù)取代反應(yīng)中無機產(chǎn)物的性質(zhì)，對設(shè)備的要求要考慮
（6）某化工廠年生產(chǎn)CCl₄ 154噸，至少需要消耗氯氣噸．

已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．根據(jù)以上回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W的元素名稱依次為：．
（2）Y，Z，W氫化物的還原性由強到弱的順序為：．
（3）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式為：．

草酸（H₂C₂O₄）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分數(shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
（1）圖中曲線1表示的分布系數(shù)變化．
（2）Na₂C₂O₄溶液中，

c(Na+)

c(C2O42-)

2 （填“＞”、“=”、“＜”）；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，

c(Na+)

c(C2 O 2- 4 )

增加，可能的原因是．（用離子方程式解釋）
（3）已知NaHC₂O₄溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）時，溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：
a．Na₂C₂O₄  b．NaHC₂O₄c．H₂C₂O₄d．（NH₄）₂C₂O₄e．NH₄HC₂O₄
①下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是
A．溶液b中，c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．溶液b中，c（H₂C₂O₄）+c（OH^-）=2c（C₂O₄^2-）+c（H⁺）
C．溶液d和e中都符合c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
D．五種溶液都符合c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol?L^-1
②五種溶液中c（H₂C₂O₄）由大到小排列的順序是．

某同學(xué)做中和實驗，取4gNaOH與100ml某濃度鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)則：
（1）該鹽酸濃度為多少？
（2）若用該濃度鹽酸200ml與足量Zn反應(yīng)，則可生成標況多少L氣體？
（3）若該鹽酸是由5mol/L的濃鹽酸稀釋得到，則需量取多少mL濃鹽酸？

有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物．完成下列問題．
（1）C的名稱為，D的名稱為．
（2）寫出A₂B的電子式．
（3）將CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，試寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED₃溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為．
（5）請依據(jù)（4）中的反應(yīng)，設(shè)計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：，
負極反應(yīng)式：．

有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，試回答下列問題：
（1）原電池是把能轉(zhuǎn)化成能的裝置．
（2）該電池中Zn極為極．
（3）當金屬Zn消耗了16.25g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A⁺又稱為質(zhì)子，B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中原子半徑最大的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
（1）寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個離子方程式表示）．
（4）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是．
a．熱穩(wěn)定性：H₂S＞SiH₄            b．離子半徑：Na⁺＞S^2-
c．原子半徑：N＞O                d．元素非金屬性：C＞Si
（5）A，B，D，E四種元素形成的某化合物，摩爾質(zhì)量為82g/mol，請用離子方程式解釋其水溶液呈堿性的原因：．

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01molgL^-1CH₃COOH溶液；②0.01mo1^-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol^-1CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol^-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是（填序號，下同），水的電離程度相同的是；
（2）若將②、③混合后恰好完全反應(yīng)，則消耗溶液的體積：②③（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液同等稀釋lO倍后，溶液的pH：
①②，③④，⑤⑥（填“＞”“＜”或“=”）．

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等

		J
				R

M的氣態(tài)原子逐個失去1～4個電子所需能量（電離能）如表所示：

	I1	I2	I3	I4	…
電離能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578	…

（1）M的電子排布式為；元素T在周期表中的位置為．
（2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（5）能源材料已成為當今科學(xué)研究的熱點．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有關(guān)說法正確的是（填序號）．
a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都屬于新型化合物
b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互為同分異構(gòu)體
c．已知N₆₀結(jié)構(gòu)與C₆₀相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N₆₀的穩(wěn)定性弱于N₂
d．已知金剛石中C-C鍵長154pm，C₆₀中C-C鍵長145～140pm，故C₆₀熔點高于金剛石．