SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵．已知1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F₂（g）=SF₆的反應(yīng)熱△H為．

過氧化氫（H₂O₂，O的化合價(jià)為-1價(jià)）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．研究下列涉及H₂O₂的反應(yīng)，完成下列各題：
A．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
B．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）寫出一個(gè)H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）將下列物質(zhì)：H₂O₂、K₂SO₄、MnSO₄、H₂SO₄、KMnO₄、O₂的化學(xué)式分別填在空白處組成一個(gè)不需配平的化學(xué)方程式：
++→+++H₂O
①該反應(yīng)中的還原劑是．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是．
（3）氧化性：KMnO₄K₂CrO₄（填＞或＜）

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅；氫氧化鋇；硫酸鐵；硫酸．

（1）寫出下列基團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式或名稱：A． B．-C≡C-  C．羧基  D．硝基

（2）下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中的雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上．
A．苯（苯酚），B．溴苯（液溴），C．甲烷（乙烯）
（3）有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）分子式為C₆H₁₂ 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為若分子式為C₄H₆的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，CH₃-CH=CH-CH₃的鍵線式為．

對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．比如：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是；
（2）按上述分類法，下列物質(zhì)中Fe、O₂、H₂SO₄、Ba（OH）₂、Ca（HCO₃）₂、SO₂屬于酸的是，這些物質(zhì)間有的可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出一個(gè)屬于置換反應(yīng)的離子方程式：；人們利用分類法對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)，例如CO₂屬于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）₂屬于強(qiáng)堿，已知將過量CO₂緩緩?fù)ㄈ氤吻迨�灰水中，溶液先變渾濁，后又變澄清；NaOH也屬于強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出：少量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；過量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃和另一種常見氣體．進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

T/K	303	313	323
平衡時(shí)NH3的生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：．
（5）已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

1

2

N₂（g）+2H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）═NH₄Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
計(jì)算NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=．

0.5mol H₂SO₄可電離出個(gè)H⁺．

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C	基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D	原子半徑在同周期元素中最大
E	基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F	基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
G	基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子
H	是我國使用最早的合金中的最主要元素

請(qǐng)用化學(xué)用語填空：
（1）A元素位于元素周期表第周期族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是．
（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為，B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．
（3）G元素的低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是．
（4）G的高價(jià)陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為；
與E元素成對(duì)角關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為．