寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅
 
；氫氧化鋇
 
；硫酸鐵
 
；硫酸
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答： 解：氯化銅是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的銅離子和氯離子，CuCl2=Cu2++2Cl-，
氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
硫酸鐵強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鐵離子和硫酸根離子，F(xiàn)e2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一步電離出氫離子和硫酸根離子，即H2SO4═2H++SO42-，
故答案為：CuCl2=Cu2++2Cl-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；H2SO4═2H++SO42-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫，注意原子團(tuán)的書寫及電離方程式應(yīng)遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“鈷酞菁（分子直徑1.3×10-9m）”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性．下列關(guān)于“鈷酞菁”的說法正確的是（　�。�
A、在水中形成的分散系屬于懸濁液
B、分子直徑比Na+小
C、“鈷酞菁”分子不能透過濾紙
D、在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200mL FeCl2溶液中通入一定量的Cl2后，把溶液分在兩等份．一份加入足量的硝酸銀溶液，反應(yīng)得到28.7g沉淀；另一份放入鐵片，直到溶液中不再使KSCN溶液變紅色為止，鐵片質(zhì)量減輕了0.56g，求：
（1）通入Cl2反應(yīng)后的溶液中Cl-的物質(zhì)的量；
（2）通入Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）原FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）x=
 
；
（2）平衡時(shí)C的濃度為多少？（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
A 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D 原子半徑在同周期元素中最大
E 基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F 基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
G 基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子
H 是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素
請(qǐng)用化學(xué)用語填空：
（1）A元素位于元素周期表第
 
周期
 
族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是
 
，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是
 
．
（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子構(gòu)型為
 
，B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（3）G元素的低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是
 
，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（4）G的高價(jià)陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
與E元素成對(duì)角關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入a．10mL0.1mol?L-1 HCl和b．10mL 0.1mol?L-1醋酸中：
①若Zn不足量，則Zn粉完全反應(yīng)所需的時(shí)間：a
 
b（填“＞、＜或=”），
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量：a
 
b（填“＞、＜或=”）；
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的a．鹽酸和b．醋酸中：
①若Zn不足量，則Zn粉完全反應(yīng)所需的時(shí)間：a
 
b（填“＞、＜或=”），
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量：a
 
b（填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：
A．萃取    B．升華   C．結(jié)晶    D．分液    E．蒸餾    F．過濾
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 

（2）分離水和汽油的混合物
 

（3）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75°C）和苯（沸點(diǎn)為110.6°C）的混合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”或”＜”填空：
比較氫化物的穩(wěn)定性：NH3
 
PH3；CH4
 
H2O
比較酸性強(qiáng)弱：H2CO3
 
H2SiO3
比較熔點(diǎn)高低：冰
 
干冰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液和硫酸
B、氫氧化鋇溶液和鹽酸
C、氫氧化鉀溶液和鹽酸
D、氫氧化銅和硝酸

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