氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
實驗室可用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl₂，則被氧化的HCl為mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為．工業(yè)上也可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，Mn₂O₃廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的廣泛可制備純凈的MnO₂，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是（填序號）．
a．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO₂時，消耗0.10mol?L^-1 的NaClO₃溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）用100mL 12.0mol?L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為．

A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18．A元素原子核外只有1個電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC₂，B的最高正價與最低負價絕對值相等，BC有毒，BC₂可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E^-具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫出A、C兩種元素的符號：A，C．
（2）寫出D原子和E^-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子，E^-離子．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式為，其電離方程式為．
（4）寫出A、C、D三種元素組成的常見化合物的稀溶液，常溫下和E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗：先稱取13.3g NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol?L^-1的鹽酸，再根據(jù)生成的CO₂體積計算出Na₂CO₃質(zhì)量，從而進一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量．實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)況）關(guān)系如圖所示：
（1）13.3g該樣中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為；
（2）與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為．

為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液．如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液標(biāo)簽，請認真觀察標(biāo)簽
上所列內(nèi)容后計算：
（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（2）該溶液的密度為g?mL^-1．
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入g葡萄糖固體（精確到0.1g）．

“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣
（NaClO+NaCl+H₂SO₄

△   .

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）
為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置

請回答：
（1）從圖2中①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）．
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O   NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．（回答下列問題題）
（1）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_X ，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為（填編號）．a(chǎn)．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO₂．2molNO和2.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO₂ 是mol；生成的NaNO₃是mol．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO₂與1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO₃，則混和氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為．
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO₂（其中N₂O₄體積分數(shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：；該Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．請寫出純堿溶液吸收NO₂的化學(xué)方程式：．

（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是；
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計），則氨水的電離平衡常數(shù)K_b=
（3）氨水和NH₄Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），下列說法錯誤的是
A、氨水的電離作用大于NH₄Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH₄Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解        D、NH₄Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H⁺）＞c（OH^-）                 F、c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）
G、c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）   H、c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）
Ⅱ．某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR （l）+H₂O（l）?HCOOH （l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：

組分	HCOOR	H2O	HCOOH	ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一1	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖：．

根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

反應(yīng)時間/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

（1）T₁溫度下平衡體系中．c（ROH ）為 mol?L^一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為 mol?L^一1?min^一1，（不要求寫出計算過程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了的作用．

（1）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列問題．
①圖中該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達式為．
②當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小”或“不變”）．化學(xué)平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444kJ，則H₂的燃燒熱△H= kJ?mol^-1．

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已廣泛投入使用．下列是生活中的常見垃圾：
A．廢紙    B．廢電池   C．易拉罐    D．玻璃瓶    E．塑料制品．
在焚燒處理前，除廢電池外，還有（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是．
③生活中常見的易拉罐有鋁制和鐵制的兩種，請寫出鑒別易拉罐成分的方法：．

用離子方程式解釋下列事實：
（1）鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放堿性食物：；
（2）鐵釘放入稀硝酸中溶液變黃
（3）將NaHSO₄溶液滴加到滴有酚酞試液的Ba（OH）₂溶液中，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式．