已知：
①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增．
②X在A、B、C、D四種物質(zhì)中都不呈現(xiàn)其最高化合價(jià)．
③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．
④化合物D在一定條件下受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)和B．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出C、D的名稱：C D．
（2）寫出③離子方程式（指出氧化劑，還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
（3）寫出④化學(xué)方程式：．

某無(wú)色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、I^-、Cu²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子中的全部或其中的幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②把溶液分成2份，向一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯氣，溶液呈藍(lán)色；
③向另一份溶液中加入過(guò)量稀硫酸后，產(chǎn)生無(wú)色氣體，再加氯化鋇溶液后，產(chǎn)生白色沉淀．
填寫下列空白：
（1）原混合溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是．
（2）上述①～③操作中，是錯(cuò)誤的，應(yīng)改為加過(guò)量的，以便確定離子是否存在．
（3）為確定原溶液中離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是．

（1）寫出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）寫出金屬鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為，正反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）t₁min后，改變下列某-條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有（填字母編號(hào)）．
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為．
（4）5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為．

Ⅰ．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式．
①澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁； Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O離子方程式：
②向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl離子方程式：
③向鹽酸溶液中加鐵； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑離子方程式：
Ⅱ．已知：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
④用雙線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
⑤指出該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是．
⑥在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO₂的體積為L．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為，B為，C為，D為．（填元素符號(hào)）
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是，E的電子式是．
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開(kāi)金屬材料，下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對(duì)費(fèi)用也最貴的是（填字母）．
a．涂油漆           b．包塑料層（鍍塑）      c．制成不銹鋼
③塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于（填字母）．
a．有機(jī)高分子材料   b．無(wú)機(jī)非金屬材料      c．金屬材料
（2）2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問(wèn)題的進(jìn)一步重視．
①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為．
②明礬可用作廢水處理的混凝劑，Al³⁺水解生成的（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
③pH＜的雨水稱為酸雨；煤燃燒產(chǎn)生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最終轉(zhuǎn)化成的酸是（填化學(xué)式）．在煤中加入適量生石灰，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）下列常用物質(zhì)：A．碳酸鎂  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃（請(qǐng)用字母填空）
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是，可用作食品防腐劑的是，常用作食品著色劑的是，常用作治療胃酸過(guò)多的抗酸劑的是．

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為；
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；）
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=．

在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，符合圖象的正確判斷是
A．T₁＞T₂，△H＞0　　 B．T₁＜T₂，△H＜0
1＜T₂，△H＞0    D．T₁＞T₂，△H＜0．