在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，符合圖象的正確判斷是
 

A．T1＞T2，△H＞0　　 B．T1＜T2，△H＜0
1＜T2，△H＞0    D．T1＞T2，△H＜0．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大．
解答： 解：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，所以T1＜T2；
升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)物的量降低，說(shuō)明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)的△H＜0；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡圖象題的分析，難度中等，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析反應(yīng)熱．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)利用精煉鎂渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì)）回收MgCl2的工業(yè)流程如下：

已知：25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì) CaCO3 MgCO3 BaCO3 Mg（OH）2 Fe （OH）3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 5.1×10-9 5.61×10-12 2.64×10-38
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出溶解時(shí)的離子方程式
 

（2）溶解時(shí)溫度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是
 

（3）操作I包含多個(gè)操作，分別為
 
過(guò)濾，洗滌，烘干．烘干時(shí)需要減壓烘干，原因是
 
．
（4）為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量，在中和工序（中和后溶液接近中性）結(jié)束前要檢驗(yàn)溶液中是否存在
 
離子，選擇檢驗(yàn)該離子的原因是
 
．
（5）母液的主要成分
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1摩爾NO2放在體積為2升的密閉容器中高溫條件下分解2NO2?2NO+O2，達(dá)到平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為1.3 摩爾，求：
（1）NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然水是人類飲用水的主要來(lái)源．從天然水獲得可以飲用的水一般須經(jīng)過(guò)沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟．
（1）沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑，如將鋁鹽加入水中能達(dá)到凈水目的，
原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）氯氣可用于自來(lái)水殺菌消毒劑，結(jié)合離子方程式和文字理由
 
．
（3）新型水處理劑高鐵酸鉀 （K2FeO4）具有強(qiáng)的氧化作用和絮凝作用．工業(yè)上可通過(guò)以下流程制備高鐵酸鉀：

查閱資料：高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會(huì)逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．
①完成“氧化”過(guò)程中的離子方程式
□Fe3++□ClO-+□
 
=□FeO42-+□Cl-+□
 

②“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中實(shí)現(xiàn)由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者
 
性的不同．
③結(jié)合資料完成粗K2FeO4晶體的提純：將粗產(chǎn)品用
 
溶解，然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
④高鐵酸鉀的應(yīng)用還在不斷擴(kuò)展中．如可制成高鐵電池，電池反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放電時(shí)，正極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素的單質(zhì)X，Y，Z在通常情況下均為氣態(tài)，單質(zhì)X和單質(zhì)Y可以反應(yīng)生成共價(jià)化合物甲，單質(zhì)Y和單質(zhì)Z可以反應(yīng)生成共價(jià)化合物乙，甲和乙可以形成離子化合物丙，已知：常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多，甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子．
（1）單質(zhì)Y為
 

（2）X的電子式 是
 

（3）甲的化學(xué)式為
 

（4）實(shí)驗(yàn)室制取甲的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=
 
mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=
 
mol；
（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v（B）=
 
mol/（L?min）；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為
 
．
（4）5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的．W是同周期元素中離子半徑最小的元素．M屬s區(qū)元素，M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：
 
、
 
．X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：
 
；中心原子的雜化方式是：
 
．
（2）X的氫化物易溶于水的其原因是：
 
．
（3）M與Y形成的化合物的其晶胞如圖所示，其中M離子平均個(gè)數(shù)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)療上常用難溶于水的硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”．除去硫酸鋇中混有的碳酸鋇可選用的試劑是（　�。�
A、．蒸餾水B、．食鹽水
C、﹒氫氧化鈉溶液D、．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知還原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-．現(xiàn)有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為7：3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、5：4B、4：5
C、5：12D、12：5

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