A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號(hào)：A，B，C，D，E
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：．
（3）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）．

某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.68%，該工廠每天燃燒這種煤100t．試計(jì)算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，該工廠每天產(chǎn)生SO₂的質(zhì)量；
（2）如果把產(chǎn)生的SO₂全部回收利用，理論上每年（按360天計(jì)）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．

0.1mol某烴A在足量的氧氣中完全燃燒，只生成CO₂和水各0.4mol．則烴A的分子式為，若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有3個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有種同分異構(gòu)體．

在2L密閉容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，恒溫恒容條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡．測(cè)得平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）用H₂表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
（2）NH₃的平衡濃度．

在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）??2NO₂（g）△H＞0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．
（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，若溫度升高，K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)．從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO₂表示的反應(yīng)速率為．
（3）25min時(shí)，加入了（填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量），使平衡發(fā)生了移動(dòng)．
（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO₂的物質(zhì)的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol?L^-1，理由是．

用11.5g金屬鈉放入水中，要使100個(gè)水分子溶有1個(gè)鈉離子，則
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂體積是多少升？
（3）需加水多少克？

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明的溶液；
②在①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得的濾液中加入過量Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）據(jù)①可知溶液中肯定存在的離子是．
（2）③中反應(yīng)的離子方程式為．
（3）溶液中肯定不存在的離子是．
（4）溶液中存在的溶質(zhì)是．

乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．合成原理是：

虛框中為提純?cè)�理，是為了除去該反�?yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸酐、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等．水楊酸（熔點(diǎn)158℃）和乙酰水楊酸（熔點(diǎn)135℃）微溶于冷水、可溶于熱水和乙酸乙酯．生產(chǎn)流程是：

（1）操作Ⅰ、Ⅲ的名稱是；使用熱水浴加熱的原因是．
（2）可以循環(huán)利用的是；固體2的成份是．
（3）為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸，并進(jìn)行精制（除去產(chǎn)品中的其它反應(yīng)物和副產(chǎn)物），進(jìn)行以下操作，請(qǐng)完成下表：

序號(hào)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
檢 驗(yàn)	取幾粒產(chǎn)品晶體投入裝適量熱水的試管中，振蕩	得無(wú)色溶液
	向試管中滴入   溶液	．	產(chǎn)品中有水楊酸
重 結(jié)晶	將粗產(chǎn)品溶于適量的水中，水浴加熱，趁熱過濾，將濾液   ，抽濾	有晶體析出	精產(chǎn)品

（4）用中和法測(cè)定產(chǎn)品純度：取a g產(chǎn)品溶解于V₁mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸V₂mL；計(jì)算出產(chǎn)品純度為（只需列出計(jì)算表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)．乙酰水楊酸分子量為180）．

把0.01mol MnO₂粉末加入50mL過氧化氫的溶液里，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是．

鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋁屬于（選填“活潑”或“不活潑”）金屬，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出（選填“氧化性”或“還原性”）．