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鋁的原子結構示意圖
 
，鋁屬于
 
（選填“活潑”或“不活潑”）金屬，在化學反應中表現(xiàn)出
 
（選填“氧化性”或“還原性”）．
考點：鋁的化學性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Al的原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，易失去電子，以此來解答．
解答： 解：Al的原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，其原子結構示意圖為，易失去電子，為活潑金屬，具有較強的還原性，
故答案為：；活潑；還原性．
點評：本題考查鋁的結構與性質，為高頻考點，把握鋁的原子結構及性質的關系為解答的關鍵，題目難度不大，注重基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1mol某有機物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物質．下列物質中，符合題意的物質可能是（　�。�
①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉 
④⑤⑥
A、①②⑤B、④⑤
C、①⑤⑥D、②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Y、Z、W三種元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序為
 
．（用元素的離子符號表示）
（2）X、Y、Z三種元素以4：2：3的個數(shù)比組成的一種常見物質，該物質中所含有的化學鍵類型為
 
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
 
．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以X2、Y2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出此電池正極的電極反應式
 
．
（5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質量為392的化合物A，1mol A 中含有6mol 結晶水．對化合物A進行如下實驗：
a．取含有0.2mol A的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和8.96L（標準狀況）無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取含有0.2mol A的溶液，加入過量BaCl2溶液產生93.2g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①A的化學式為
 

②B是由X、Y、Z三種元素組成的一種堿．測定濃度均為a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H+、金屬離子外的陽離子濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作1的名稱為
 
．操作2用到的玻璃儀器有燒杯和
 
．
（2）“浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有
 
．
（3）比較操作2之前與操作3之后的溶液，說明兩步驟主要目的是
 
．
（4）取少量所得溶液A，滴加
 
（填物質名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）（不考慮除注明外的其它雜質干擾）．
（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定劑（H2Y2-，滴定劑不與雜質反應）滴定至終點，消耗滴定劑bmL．滴定反應：Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+．則CuSO4?5H2O質量分數(shù)的表達式是
 
．
（6）下列操作會導致CuSO4?5H2O含量的測定結果偏高的是
 
．
A．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，可以形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．
請回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置
 
．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
 
（寫化學式）．
（3）B、E元素的單質或兩元素之間形成的化合物可做水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）CA的電子式為
 
；CA與水反應放出氣體的化學方程式為
 
．
（5）寫出A2D在足量B2中燃燒的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4（g）??2NO2（g）△H＞0，反應過程中各物質的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化曲線如圖所示．
（1）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為
 
，若溫度升高，K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是
 
點．從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為
 
．
（3）25min時，加入了
 
（填加入物質的化學式及加入的物質的量），使平衡發(fā)生了移動．
（4）d點對應NO2的物質的量濃度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol?L-1，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
利用反應6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3，反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：
反應時間/min n（NO2）/mol n（NH3）/mol
0 1.20 1.60
2 0.90
4 0.40
（1）反應在2min內的平均速率為v（NH3）=
 
，4min該反應達到平衡狀態(tài)，則該反應的平衡常數(shù)K的表達式為
 
，NO2的轉化率為
 
．
（2）700℃，將NO2與NH3以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1mol NO2的同時生成2mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．200℃時，向在一個帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應，壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將
 
移動（填向左，向右，不）；CO的濃度將
 
（增大，減小，不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸的分子式為
 
，相對分子質量為
 
，摩爾質量為
 
；49克硫酸的物質的量為
 
，其中含O原子的個數(shù)約為
 
，將49克硫酸配制成500mL溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為
 
，H+的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、向FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液可制取Fe（OH）3膠體

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