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科目： 來源： 題型：

在0.1mol?L-CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述不正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中n（H+）增大
B、加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）增大
C、加入少量0.1mol?L-HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減小
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減小

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科目： 來源： 題型：

下列元素均位于第ⅦA族，其中非金屬性最弱的元素是（　�。�
A、FB、ClC、BrD、I

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科目： 來源： 題型：

某鹽A是含有兩種陽離子的硫酸鹽，將該溶液溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH體積關(guān)系如圖所示，下列離子溶液中能大量共存，加入晶體A后仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、K+、Ba2+、OH-、I-
C、Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3-
D、Na+、Mg2+、Cl-、AlO2-

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科目： 來源： 題型：

理論上不能用于設(shè)計成原電池的反應(yīng)是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C、4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4 Fe（OH）3（s）△H＜0
D、HCl+NaOH=NaCl+H2O△H＜0

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科目： 來源： 題型：

瑞典皇家科學(xué)院把2010年諾貝爾化學(xué)獎授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”領(lǐng)域做出突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家．下列有關(guān)鈀原子（
 
106
46
Pd）的說法正確的是（　　）
A、質(zhì)量數(shù)為46
B、質(zhì)子數(shù)為106
C、電子數(shù)為46
D、中子數(shù)為106

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科目： 來源： 題型：

同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中錯誤的是（　�。�
A、非金屬性：X＞Y＞Z
B、X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)
C、氣體氫化物的穩(wěn)定性，按X、Y、Z順序遞減
D、X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少

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科目： 來源： 題型：

相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（　　）
A、32g SO2
B、32g O2
C、73gHCl
D、5g H2

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科目： 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
C、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
D、23g鈉與足量的氧氣在常溫或加熱條件充分反應(yīng)失去電子數(shù)目均為為NA

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科目： 來源： 題型：

在下列現(xiàn)象中，不能用膠體的有關(guān)知識解釋的是（　　）
A、在河流入海口處易形成三角洲
B、將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體
C、在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀
D、同一支鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞

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科目： 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、H+．CO32-．NO3-．SO42-
B、Ba2+．Cl-．NO3-．CO32-
C、Cu2+．H+．SO42-．Cl-
D、Ag+．OH-．CO32-．H+

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