精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某鹽A是含有兩種陽離子的硫酸鹽，將該溶液溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物質的量與NaOH體積關系如圖所示，下列離子溶液中能大量共存，加入晶體A后仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、K+、Ba2+、OH-、I-
C、Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3-
D、Na+、Mg2+、Cl-、AlO2-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：鹽A是含有兩種陽離子的硫酸鹽，將該溶液溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物質的量與NaOH體積關系如圖知，生成沉淀和沉淀溶解需要氫氧化鈉的體積之比為3：1，說明A中含有Al 3+，中間部分沉淀不變化，說明含有能和氫氧根離子反應的陽離子，且不能生成沉淀，為銨根離子，
這些離子之間能共存，且加入A后仍然能共存，這些離子之間及這些離子和A都不反應，據此分析解答．
解答： 解：鹽A是含有兩種陽離子的硫酸鹽，將該溶液溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物質的量與NaOH體積關系如圖知，生成沉淀和沉淀溶解需要氫氧化鈉的體積之比為3：1，說明A中含有Al 3+，中間部分沉淀不變化，說明含有能和氫氧根離子反應的陽離子，且不能生成沉淀，為銨根離子，
A．這幾種離子及這幾種離子和鋁離子、銨根離子都不反應，所以能共存，故A正確；
B．硫酸根離子和鋇離子能生成白色硫酸鋇沉淀，所以不能共存，故B錯誤；
C．鐵離子和碳酸氫根離子能發(fā)生雙水解反應，所以不能共存，故C錯誤；
D．鋁離子和偏鋁酸根離子能發(fā)生雙水解反應，所以不能共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子共存，明確離子反應發(fā)生的條件是解本題關鍵，再結合圖象確定A中的離子，從而得出正確選項，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質分類的說法，不正確的是（　　）
A、CO2是酸性氧化物，也是非金屬氧化物
B、KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽
C、H2SO4是含氧酸、二元酸，也是強酸
D、NH3?H2O是一元強堿，也是可溶性堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應在氧化還原原理上最相似的反應是（　�。�
A、2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B、2KMnO4 
  △  
.
 
 K2MnO4+MnO2+O2↑
C、2H2S+SO2═3S↓+2H2O
D、2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ?mol-1，則H2O（g）?H2O（l）的△H=40.69kJ?mol-1
B、在PH=2的鹽酸中，水電離出來的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1
C、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（-283.0）kJ?mol-1
D、常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離度降低，溶液的pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，5.6g鐵與足量鹽酸反應，轉移電子數為0.3NA
B、1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
C、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA
D、23g鈉與足量的氧氣在常溫或加熱條件充分反應失去電子數目均為為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1molFe和足量濃硝酸反應后，轉移電子數目為0.3NA
B、標準狀況下，1 molHF分子體積約為22.4 L
C、1molCl2參加化學反應，一定轉移2mol電子
D、11g 2D218O中含有的氫氧鍵數目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性．該混合溶液中，離子濃度關系正確的是（　�。�
A、c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）
B、c（Na+）=10-2mol/L
C、c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）=C（Na+）+C（H+）
D、c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問題：
（1）寫出步驟①中PbSO4轉化為PbCO3過程的平衡常數表達式K=
 
．為提高步驟①的反應速率和鉛浸出率，你認為可采取的兩條措施是
 
．
（2）寫出步驟②證明已經洗滌干凈的實驗操作方法
 
．步驟③從母液可獲得副產品為
 
．寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應式
 
．
Ⅱ鉛的冶煉、加工同樣會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分數α隨溶液pH 變化的關系如圖所示：

（3）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子除H+、Na+外還有
 
，pH=9時，主要反應的離子方程式為
 
．
（4）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/（mg?L-1）0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/（mg?L-1）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是
 
．
（5）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH 范圍為
 
（填字母）．
A．4～5 B．6～7 C．9～10D．11～12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的數學式表示，不必化簡．）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比為
 
．
（2）如果反應后鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需知道
 

（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為
 

（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時，生成CO2的體積（V）的取值范圍是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案