有以下幾種物質(zhì)①NaCl晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤純醋酸 ⑥KNO₃溶液，填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；
（2）以上物質(zhì)中在水溶液中不能電離的化合物是；
（3）以上物質(zhì)能導電的是．

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl₃溶液，當燒杯中液體成為紅棕色時停止加熱，這個變化可以用化學方程式表示為：FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．證明得到的液體是氫氧化鐵膠體的方法是．
過濾所得到的氫氧化鐵膠體，并用一束強光照射所得濾液，從垂直于光線的傳播方向觀察．該實驗的目的是．
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入飽和的FeCl₃溶液，觀察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于（“溶液”、“濁液”、“膠體”）．這個變化可以用化學方程式表示為：．
將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的固體物質(zhì)，濾液呈淺黃棕色，用一束強光照射，能觀察到明顯的丁達爾現(xiàn)象．通過這個實驗你能得出的結論是：．
（3）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵懸濁液最本質(zhì)的區(qū)別是：．

（1）鍵線式表示的分子式；名稱是．
（2）有機物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱是．
（3）1mol某不飽和烴可以和1molCl₂發(fā)生加成反應，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結構簡式為：
，其系統(tǒng)命名為．
（4）立方烷的結構簡式如圖所示，每個頂點是一個碳原子．則：
①其分子式為．②它的一氯取代物有種．③它的二氯取代物有種．

粗鹽水過濾后的濾液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)，為了除掉這些雜質(zhì)離子一般的實驗步驟是：
①加入過量的BaCl₂溶液，沉淀后，過濾；
②在步驟①濾液中加入過量的NaOH溶液，沉淀后，過濾；
③再在步驟②的濾液中加入過量碳酸鈉溶液，沉淀后，過濾；
④最后在步驟③的濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液
請寫出：
（1）步驟①中加入的BaCl₂溶液必須過量，其目的是，發(fā)生反應的離子方程式：；
（2）步驟③發(fā)生的反應的離子方程式：；
（3）步驟④從參加反應的微粒來看屬于反應，從另一角度看也屬于酸堿之間的復分解反應中的中和反應，中和反應的實質(zhì)是：．

氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物．
（1）NF₃，NBr₃、NCl₃的沸點由高到低的順序是，這三種化臺物中N原子的雜化類型是，分子的空間構型是．
（2）Mg₂N₂遇水發(fā)生劇烈反應，生成一種有刺激性氣味的氣體．該反應的化學方程式為．
（3）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸．可部分電離出H⁺和N₃^-請寫出兩種與N₃^-互為等電子體的分子．
（4）Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物．
Fe²⁺的核外電子排布式為；配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位數(shù)為，Co³⁺與NH₃之間的作用力是．
（5）NaN₃與KN₃相比，NaN₃的晶格能KN₃的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）某元素X與N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三個電子層均充滿了電子．它與N₃^-形成晶體的結構如圖所示．X⁺的符號是，晶體中每個N₃^-與其距離最近的X⁺有個．

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出150.0kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式：．

650℃時，在2.0L密閉容器內(nèi)加入4.0mol CO和2.0mol H₂O，發(fā)生下列反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）請回答：
（1）反應進行2min后，測得CO為3.2mol，則2min內(nèi)v（CO₂）=mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，則正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）反應進行5min后達平衡，測得c（CO₂）=4c（H₂O），則CO的平衡轉(zhuǎn)化率是．
（4）該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值是（計算結果保留兩位小數(shù)）．

X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系，寫出下列物質(zhì)的化學式：Y，試劑甲，試劑乙
（2）寫出上述③④⑤步反應的離子方程式：③．④．⑤．

研究人員通過對北京地區(qū)PM2.5的化學組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別占4%、l8%
I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應速率極慢．下列說法正確的是：
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ?mol^-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）．
⑦前10min內(nèi)用v（NO）表示的化學反應速率為，30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是．
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：l，則該反應的a 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．
（1）工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．已知相關反應過程的能量變化如圖1、2所示

則用SO₂除去CO的熱化學方程式為．
（2）高溫時，也可以用CO還原MgSO₄可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此反應的化學方程式是．
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖3，則鎂電極發(fā)生的電極反應式為，該電池總反應的離子方程式為．

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式
（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式
（3）向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水，請寫出發(fā)生反應的離子方程式．