2010年亞運(yùn)會(huì)在我國(guó)廣州成功舉辦，整個(gè)亞運(yùn)會(huì)體現(xiàn)了環(huán)保理念．廣州亞運(yùn)會(huì)火炬“潮流”采用了丙烷（C₃H₈）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時(shí)，1mol丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出2221.5k的熱量則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
又知在298K時(shí)C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=124.2kJ?mol^-1，
H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，則1mol C₃H₆完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．

已知 可簡(jiǎn)寫為．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于．
A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為．
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)．
A．能溶于水        B．發(fā)生氧化反應(yīng)
C．加成反應(yīng)        D．常溫常壓下為氣體．

過度排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞0，經(jīng)測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）；
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
c．混合氣體中c（H₂O）不變          d．c（CO₂）=c（CH₃OH）
（4）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填字母）．
a．升高溫度   b．將CH₃OH（g）及時(shí)液化抽出   c．選擇高效催化劑   d．再充入H₂O（g）

近年來，有科學(xué)家在研究利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO₂制成原電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．
（1）寫出電極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)式為：；正極反應(yīng)式為：．
（2）使用這種方法處理發(fā)電廠廢氣中SO₂的優(yōu)點(diǎn)是．

實(shí)驗(yàn)室制氫氣，現(xiàn)用13.0gZn粉與500ml稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無剩余，試計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體
（2）若往反應(yīng)剩余液中加入500ml 0.2mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，則求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍．Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖；M元素在元素周期表中的位置為．
（2）寫出電子式并在括號(hào)內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型：Q的氫化物；X與W按原子個(gè)數(shù)比2：1形成的化合物．
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="yjpudjq" class='quizPutTag' contenteditable='true'>