二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（濃）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強到弱的順序是．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分數(shù)為．

某有機物A由三種元素組成，其相對分子量為120，0.1mol A在足量的O₂中充分燃燒后生成0.8mol CO₂和7.2g H₂O，A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
（1）A的分子式是，A中含氧官能團的名稱是，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
已知：Ⅰ．CH₃CHO

HCN

HCl

H2O

Ⅱ．

①O5

②Zn/H2O

+
現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中D能使CCl₄溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子量為90．
（2）C可能具有的化學性質(zhì)有
①能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)    ②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)   ③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)     ④能與Ag（NH₃）₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ⑤能與NaOH溶液反應(yīng)
A．①②③B．①③⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
（3）A→B的反應(yīng)類型為，C→D的反應(yīng)類型為，G與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學方程式為．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有兩種：
①屬于酯類化合物   ②遇FeCl₃溶液顯紫色  ③與新制Cu（OH）₂懸濁液共熱可生成磚紅色沉淀    ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種．寫出其中一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

（1）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜以后，應(yīng)采取的建議措施是．
（2）手機電池一般是金屬鋰或鋰的合金作為電極材料，在電池中它是極，理由是．
（3）廢電池為什么不能隨意丟棄？正確的處理方式是什么？、．

根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其化學式分別為、，其單質(zhì)也有兩種，化學式分別為、．
（2）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學方程式為．

過度排放CO₂會造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的汽化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖甲所示．

（1）用圖乙所示裝置定量檢測過程①產(chǎn)生的CO₂（提示：煤粉燃燒過程中也會產(chǎn)生SO₂；不考慮空氣中的CO₂和水蒸氣對檢測的影響），B中預期的現(xiàn)象是，D中的試劑是
（2）已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ/mol
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ/mol，則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
（3）在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖丙所示，則：
①P₁P₂（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②在其它條件不變的情況下，向容器中增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)．
③在P₁下，100℃時，CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a、V的代數(shù)式表示）

某學生用濃度為0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用KOH溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
回答下列問題：
（1）正確操作的順序是（填編號）
（2）實驗室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是．（填編號）
A．0.1mol/L   B．O．10m01/L   C．O．1032mol/L
（3）（A）操作中量取待測液的儀器是．
（4）（B）操作的目的是．
（5）（F）操作中判斷到達終點的現(xiàn)象是．
（6）（B）如被省略所測結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成，該物質(zhì)水溶液PH7，其水溶液中離子濃度大小排序為
（8）（C）步如何使滴定管尖嘴充滿溶液．

某金屬氯化物ACl₂81g，含有1.2molCl^-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為，金屬A的相對原子質(zhì)量為．寫出硫酸鋁的電離方程式．

2mol NH₃是g，含個分子，含個原子，在標準狀況下所占體積為L，所含氫原子數(shù)和mol水所含的氫原子數(shù)相等．

回答下列問題
（1）常溫下1g CH₄完全燃燒并生成液態(tài)水，放出55.64kJ的熱量，寫出CH₄燃燒的熱化學方程式：
（2）25℃條件下，將pH=9和pH=12的兩種強堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH約為
（3）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）      N₂O₄（g），反應(yīng)達平衡后，N₂O₄的體積分數(shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN₂O₄氣體，反應(yīng)從新達平衡后，N₂O₄的體積分數(shù)為b，則ab（填“＞”“=”“＜”，（4）相同）
（4）固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量：1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄₁；1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄₂，則△H₁△H₂
（5）已知A、B、C三種氣體反應(yīng)A+3B      2C，K=1/16，在某一時刻，測得容器中
c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此時平衡移動（“向左”“不”“向右”）

硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al³⁺的濃度為0.4mol/L，硫酸根離子濃度為0.7mol/L，則K⁺的物質(zhì)的量濃度為．如果A克某氣體含有N個分子，那么B克該氣體在標準狀況下的體積約是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．