某金屬氯化物ACl281g，含有1.2molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
，金屬A的相對原子質(zhì)量為
 
．寫出硫酸鋁的電離方程式
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,電離方程式的書寫
專題：計算題
分析：根據(jù)n（ACl2）=
1
2
n（Cl-）計算81gACl2的物質(zhì)的量，根據(jù)M=
m
n
計算其摩爾質(zhì)量，進而確定A的相對原子質(zhì)量；硫酸鋁完全電離得到鋁離子與硫酸根離子．
解答： 解：81gACl2含有1.2molCl-，則n（ACl2）=
1
2
n（Cl-）=
1
2
×1.2mol=0.6mol，故ACl2的摩爾質(zhì)量=
81g
0.6mol
=135g/mol，ACl2的相對分子質(zhì)量為135，則A的相對原子質(zhì)量=135-35.5×2=64；
硫酸鋁完全電離得到鋁離子與硫酸根離子，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案為：135g/mol；64；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、電離方程式，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 


（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
C．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
 
g
（4）配制氫氧化鈉溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是
 
（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
C．定容時仰俯視視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2，則線段BC表示
 
（填微粒符號）物質(zhì)的量的變化；原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)量為
 
 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
請回答下列同題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）上述正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃．
（5）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K；則K1、K2、K之間的關(guān)系是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

新華網(wǎng)北京2013年12月8日電：最近一周以來，一場罕見的大范圍霧霾籠罩著我國，從華北到東南沿海、甚至是西南地區(qū)，已陸續(xù)有25個省份、100多座大中城市不同程度出現(xiàn)霧霾天氣，覆蓋了我國將近一半的國土．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）．當有1mol N2（g）生成，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是
 
．
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mo-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mo-1
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學方程式是
 
．
（3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下：NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸硝酸與NO2的物質(zhì)的量相等，則化學方程式是
 
，若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗ClO2
 
 g．
（4）CO（NH2）2與某種霾氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如下：

①曲線b 對應(yīng)CO（NH2）2與NO的物質(zhì)的量比值是
 
．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式是
 
．
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為
 
 mg/（m3?s）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A由三種元素組成，其相對分子量為120，0.1mol A在足量的O2中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2g H2O，A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
（1）A的分子式是
 
，A中含氧官能團的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
已知：Ⅰ．CH3CHO
HCN
HCl
H2O

Ⅱ．
①O5
②Zn/H2O
+
現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中D能使CCl4溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子量為90．
（2）C可能具有的化學性質(zhì)有
 

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)    ②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)   ③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)     ④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ⑤能與NaOH溶液反應(yīng)
A．①②③B．①③⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
（3）A→B的反應(yīng)類型為
 
，C→D的反應(yīng)類型為
 
，G與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有兩種：
①屬于酯類化合物   ②遇FeCl3溶液顯紫色  ③與新制Cu（OH）2懸濁液共熱可生成磚紅色沉淀    ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種．寫出其中一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號．請回答下列問題：
（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：
 
 兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)；
 
兩種物質(zhì)都是鹽．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液，繼續(xù)加熱至呈紅褐色．
①物質(zhì)M的化學式為
 
．
②用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生
 
 現(xiàn)象，則證明生成膠體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知H元素有3種同位素：1H、2H、3H，氧也有3鐘同位素：16O、17O、18O，那么水的種類最多有
 
種，在這幾種水中分子量有
 
個不同的值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實解釋
A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效
DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案