某同學設(shè)計出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序．請你原電池原理和實驗裝置，完成下列實驗報告．
實驗目的：探究Cu和Ag的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：；負極：；硝酸銀溶液的作用是．
（2）寫出電極反應式：正極：；負極：．
（3）實驗現(xiàn)象：．
（4）實驗結(jié)論：．

寫出下列反應方程式：
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色．
（2）以苯為原料制備硝基苯_．

現(xiàn)有下列幾種常見的物質(zhì)：①N₂ ②NaCl ③Ca（OH）₂ ④金剛石⑤SiC ⑥NH₃  ⑦NH₄Cl ⑧CO₂．其中，（以下空格均填寫序號）
（1）含有非極性鍵的分子晶體是；
（2）含有極性鍵的分子晶體是；
（3）只含離子鍵的離子晶體是；
（4）含有極性共價鍵的原子晶體是；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是．

在下列物質(zhì)中：①NaOH、②H₂O₂、③（NH₄）₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC晶體  ⑦Na₂S⑧單晶硅．（用序號填空）
（1）其中含有極性共價鍵的原子晶體是；
（2）其中只含有離子鍵的離子晶體是；
（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是；
（4）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是；
（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是；
（6）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是．

胡椒酚甲醚（）醫(yī)學上又叫升白寧，對腫瘤患者化療和放療所致的白細胞減少癥有較好的療效．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）胡椒酚 （）與甲醇合成升白寧，該反應屬于反應．
在水中的溶解度：胡椒酚苯酚．（填：大于、等于或小于）
（2）寫出升白寧分子中不含氧原子的官能團的名稱．
（3）胡椒酚有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應且苯環(huán)上的一溴代物有兩種的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫兩種）．
（4）寫出升白寧與溴水反應的化學反應方程式：．

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，則線段BC表示（填微粒符號）物質(zhì)的量的變化；原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)量為 mol．

（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O．放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為．

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、A1³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷五種物質(zhì)中肯定有的兩種物質(zhì)是和．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為（填字母）．
A．Br^-    B．SO₄^2-C．CH₃COO^-D．HCO₃^-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式，若要將Cu完全溶解，至少應加入H₂SO₄的物質(zhì)的量是．
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，通電后，當在陰極產(chǎn)生氣體1.12L時，陽極產(chǎn)生的氣體體積為L．（氣體體積均為標準狀況，且不考慮氣體在水中的溶解）
（5）將E溶液蒸干后并將所得固體灼燒，最終得到的固體成分是（填化學式）．

如圖所示，組成一個原電池．
（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：Cu電極是（填正”或“負”）極，其電極反應為，該反應是（填“氧化”或“還原”）反應；
（2）當電解質(zhì)溶液為濃硝酸溶液時：Cu電極是極，其電極反應為，該反應是反應．

常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．

	氫氧化鈉質(zhì)量（g）	氯化鈉質(zhì)量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．