無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體．某活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．實(shí)驗(yàn)裝置如下：

每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)組別	溫度	稱取CuSO4質(zhì)量/g	B增重質(zhì)量/g	C增重質(zhì)量/g	E中收集到氣體/mL
①	T1	0.640	0.320	0	0
②	T2	0.640	0	0.256	V2
③	T3	0.640	0.160	Y3	22.4
④	T4	0.640	X4	0.192	33.6

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是．D中無(wú)水氯化鈣的作用是．
（2）在測(cè)量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測(cè)得氣體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是．實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是．
（4）推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSO₄分解反應(yīng)方程式為：．
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y₃=g．
（6）結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T₃和T₄溫度的高低并說(shuō)明理由．

汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率是%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）
（4）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖甲所示變化趨勢(shì)正確的是（填字母序號(hào)）．

（5）該反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖乙所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是．
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
（6）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）
已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221．kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則該反應(yīng)的△H=．

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中位置；W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）除做半導(dǎo)體材料，Y的單質(zhì)的用途可以是（寫(xiě)出一種）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

在一定條件下，R

O

n- 3

和F₂可以發(fā)生如下反應(yīng)：R

O

n- 3

+F2+2OH-=R

O

- 4

+2F-+H2O，從而可知在R

O

n- 3

中，元素R的化合價(jià)是．

苯噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是．
（2）由A到B的反應(yīng)通常在低溫進(jìn)行．溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是．（填字母）

（3）在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是．（填字母）

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO₄溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．高聚物L(fēng)由H通過(guò)肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

鐵的氫氧化物有和，兩者均溶于水．其中為白色，露置在空氣中易被氧化，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色先變成色，最終變?yōu)?div id="mcg5wy6" class='quizPutTag' contenteditable='true'>