NH₃經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖1所示．

（1）Ⅰ中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）?2N0₂（g）．在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p₁，p₂）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p₁，p₂的大小關(guān)系：
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是．
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO₂（g）轉(zhuǎn)化為N₂O₄（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁
2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）．

②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學(xué)方程式是．
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充物質(zhì)A，A是，說明理由：．

煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO₂，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ?mol^-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ?mol^-1（反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)K_p時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的K_p=（用表達式表示）
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是．

（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是．
（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線，則降低該反應(yīng)體系中SO₂生成量的措施有．
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)
D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）恒溫恒容下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v₁＞v₂，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c（SO₂）隨時間t變化的總趨勢圖．

某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：

已知：

（1）關(guān)于普魯卡因，下列說法正確的是
A．可與濃鹽酸形成鹽           B．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．可發(fā)生水解反應(yīng)             D．能形成內(nèi)鹽
（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出B→C反應(yīng)所需的試劑．
（4）寫出C+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中含有羧基
②¹H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（6）通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷與X反應(yīng)合成D，請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線（無機試劑任選）．

（1）如圖所示，燒杯中的溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為．
兩極反應(yīng)式為：正極；負極．
（2）利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計一個原電池，寫出電極反應(yīng)式．
（3）有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近．怎樣設(shè)計一個實驗證明A、B兩種金屬的活動性？（畫出實驗裝置圖，并配有相應(yīng)的文字說明）

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0
在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖．請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=；
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=；
（3）0～10min容器內(nèi)壓強（填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂（填“＞”“=”或“＜”）

Ⅰ．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15mL 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)是反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)．
Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為．
（5）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是．
a．v（A）=2v（B）      b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（A）=v_正（C）    d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（6）由如圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為．

（1）某溫度時，2L的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)開始至1min，X的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1．若4min時反應(yīng)達到最大限度，Z的物質(zhì)的量等于0.4mol，此時，X的轉(zhuǎn)化率為，Y的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）可逆反應(yīng)：2NO₂（g）═2NO（g）+O₂（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（填序號）
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為
．
（2）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，通入肼的一極為極，該極的
電極反應(yīng)式是，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO₃）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．
以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀．（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請回答下列問題：
電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．

把2.8克鐵投入0.1mol/L 200mL的FeCl₃溶液中，請回答下列問題：
（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式：
（2）以上反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：
（3）反應(yīng)停止后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）

Ⅰ．近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-）、O₃（1mol O₃轉(zhuǎn)化為1mol O₂和1mol H₂O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是（填序號）．
A．Cl₂          B．H₂O₂           C． O₃         D．ClO₂
（2）過氧乙酸（CH₃COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑，它具有CH₃COOH 和H₂O₂的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是（填序號）．
A．FeCl₃         B．KMnO₄溶液     C．稀鹽酸         D．NaHCO₃溶液
（3）消毒試劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是．
（4）氯氨（NH₂Cl）可作殺菌劑，請用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：．
Ⅱ．近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點．請回答下列問題：
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：NO+O₂=NO₂+O，NO₂+O=NO+O₂，從反應(yīng)最終結(jié)果看，NO是一種   （填序號）；
A．氧化劑   B．還原劑   C．還原產(chǎn)物     D．氧化產(chǎn)物   E．催化劑
（2）將NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可選用NH₃在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮氣和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；相同條件下用天然氣代替NH₃來處理硝酸尾氣 （用NOx表示）請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；并指出該反應(yīng)所具有實際意義．