Question

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15mL 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與

 

 有關(guān)．
Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（4）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

 

．
（5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．v（A）=2v（B）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（A）=v_正（C）    d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（6）由如圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：Ⅰ、（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，由帶火星木條復(fù)燃，可知產(chǎn)物，由此可寫出方程式；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，反應(yīng)放熱還是吸熱；
（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知催化劑作用大小的影響因素．
Ⅱ、（3）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；
（4）化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此可求得反應(yīng)速率；
（5）根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志可以作出判斷；
（6）根據(jù)A達(dá)到平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比，可求得轉(zhuǎn)化率；

解答： Ⅰ、（1）H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：2H₂O

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； 放熱；
（2）因在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說明接觸面積對反應(yīng)速率有影響，故答案為：接觸面積．
Ⅱ、（3）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C，故答案為：2A+B2C；
（4）由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，△n（B）=1mol，B的平均反應(yīng)速率為

1mol 5L

2min

=0.1mol/（L．min）；故答案為：0.1mol/（L．min）；
（5）a、v（A）=2v（B）不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；
b、該反應(yīng)為前后氣體體積變小的反應(yīng)，隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量不斷減小，壓強(qiáng)也減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；
c、在該反應(yīng)中A和C的計(jì)量數(shù)相等地，所以當(dāng)v_逆（A）=v_正（C）時(shí)，可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了，故c正確；
d、該反應(yīng)在5L恒容容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)又都是氣體，所以反應(yīng)體系的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；
故答案為：bc；
（6）由圖可知：達(dá)平衡時(shí)，△n（A）=2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為

2mol

5mol

×100%=40%，故答案為：40%．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法以及反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論的推斷．