下列物質(zhì)：
①O₂和O₃
②CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃
③CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃和CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃
④金剛石和石墨
⑤氕、氘和氚
（1）屬于同素異形體的是（寫序號(hào)，下同）：；
（2）屬于同系物的是：；
（3）屬于同分異構(gòu)體的是：；
（4）屬于同位素的是：．

（1）空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和等污染物的濃度計(jì)算出來的數(shù)值．
（2）選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該物質(zhì)是（填名稱）．
（3）①天然水中雜質(zhì)較多，常加入明礬做混凝劑，明礬的化學(xué)式是．
②除了鋁鹽之外，鐵鹽、亞鐵鹽也可做凈水劑．其凈水時(shí)，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成帶正電荷的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附帶負(fù)電荷的膠粒，從而起到凈水作用．寫出Fe³⁺水解的離子方程式．

（1）同溫同壓下，含有相同數(shù)目氧原子的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量之比為．
（2）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是．
（3）某鹽的混合物中含有0.2mol/L Na⁺，0.4mol/L Mg²⁺，0.4mol/L Cl^-，則SO₄^2-的濃度為．

常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
（1）等體積①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量由大到小順序（填序號(hào)大小，以下同）
（2）四種溶液中由水電離的c（H⁺）大小關(guān)系．
（3）將①、④兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積大小關(guān)系為：
（4）向等體積的四種溶液中分別加入1000mL水后，溶液的pH大小關(guān)系為：．

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，現(xiàn)有mg某氣體，它的分子由三個(gè)原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（4）若該氣體溶于水所得溶液的密度為dg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1（該氣體不與水反應(yīng)）

該蓄電池結(jié)構(gòu)和反應(yīng)原理如圖，其中放電時(shí)是一個(gè)，把能轉(zhuǎn)化為能；充電時(shí)是一個(gè)（填寫“電解池，原電池，電能，化學(xué)能”）寫出放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式；正極電極反應(yīng)式．

（1）①淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，寫出其水解方程式：．
②檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為．
（2）亞硝酸鈉有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：

性質(zhì)	亞硝酸鈉	氯化鈉
1．酸性條件下的穩(wěn)定性	微熱時(shí)分解為NO和NO2	微熱時(shí)不分解
2．熔點(diǎn)	271℃	801℃
3．室溫時(shí)的溶解度	約80g	約35g

請(qǐng)根據(jù)表中信息設(shè)計(jì)一種鑒別NaNO₂和NaCl的方法，寫出簡(jiǎn)單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為：K=

c(CO2)

c(CO)

，已知1100℃時(shí)K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值；平衡常數(shù)K值（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L-1、c（CO）=0.1mol?L-1，在這 種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v_正v_逆（選填“大于”“小于”或“等于”）；
（3）目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過程中測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)（填序號(hào)）
a．可能不變    b．可能減小   c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能．

（1）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖1．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②在t₁min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX
（2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)過程中，能量變化如圖2．
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
②若已知N≡N鍵能為a kJ/nol，H-H鍵能為b kJ/mol，則N-H鍵能為（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）（放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該過程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向：

序號(hào)	平衡移動(dòng)的因素	平衡移動(dòng)的方向（填“逆反應(yīng)方向”或“正反應(yīng)方向”）
A
B
C
D