（1）同溫同壓下，含有相同數(shù)目氧原子的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是
 
．
（3）某鹽的混合物中含有0.2mol/L Na+，0.4mol/L Mg2+，0.4mol/L Cl-，則SO42-的濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成以及溶液的電荷守恒解答該題．
解答： 解：（1）CO和CO2中氧原子個(gè)數(shù)分別為1、2，含有相同數(shù)目氧原子的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，則質(zhì)量之比為2×28：44=14：11，
故答案為：2：1；14：11；
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則n（RSO4）=n（R2+）=0.01mol，
M（2gRSO4）=
1.2g
0.01mol
=120g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為120-96=24，
故答案為：120g/mol； 24；
（3）溶液存在電荷守恒，為c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），則c（SO42-）=0.3mol/L，
故答案為：0.3mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成線路（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）：

回答下列問題：
（1）試劑a是
 
，試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，b中官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）心得安的分子式為
 
．
（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：
C3H8
反應(yīng)1
X 
反應(yīng)2
Y
反應(yīng)3
試劑b
反應(yīng)1的試劑與條件為
 
．
反應(yīng)2的化學(xué)反應(yīng)方程為
 
．
反應(yīng)3的反應(yīng)類型是
 
．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；由F生成的一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為
 
該產(chǎn)物的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表：
溫度t（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 

（2）該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．（填吸熱或放熱）
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．（多選題）
a．c （CO2）=c （CO）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）在某溫度時(shí)，平衡濃度符合下式：[CO]．[H2O]=1.7[CO2]．[H2]，試判斷此時(shí)的溫度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO3-），每還原出1molI2，理論上需用去亞硫酸氫鈉
 
moL．
（2）已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混和物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（3）在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01摩爾Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3生成Br-和H2SO4），原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為：K=
c(CO2)
c(CO)
，已知1100℃時(shí)K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
；平衡常數(shù)K值
 
（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1、c（CO）=0.1mol?L-1，在這 種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（選填“大于”“小于”或“等于”）；
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)
 
（填序號(hào)）
a．可能不變    b．可能減小   c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用化學(xué)方法鑒別某易拉罐材質(zhì)的成分中是否含有鋁，用離子方程式表示其原理為：
 
．
（2）現(xiàn)有下列材料：①鋼化玻璃、②玻璃鋼、③有機(jī)玻璃、④石英玻璃，其中與普通玻璃成分相同的是
 
（填序號(hào)，下同）；屬于塑料的是
 
；屬于復(fù)合材料的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴都
 
溶于水，
 
溶于有機(jī)溶劑．鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量比相應(yīng)烴的相對(duì)分子質(zhì)量
 
．在鹵代烴的同系物中，其沸點(diǎn)一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而
 
，密度則降低．所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl
 
，而CH3Cl的沸點(diǎn)比CH3CH2CH2Cl要
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、32g O2含有氧原子數(shù)為6.02×1023
B、18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C、將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A、除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水然后過濾
B、在稀氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來配制銀氨溶液
C、向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，來配制新制Cu（OH）2
D、溴乙烷在氫氧化鈉存在下進(jìn)行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴離子的存在

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