理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．如使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計(jì)如下水果電池．
（1）現(xiàn)有如下材料設(shè)計(jì)類似的水果電池，并使電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)．（不考慮空氣參與）
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等
堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒．
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負(fù)極材料可以是：（填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào)）
正極反應(yīng)式為：
②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是：（填所有可能的電極選項(xiàng)編號(hào)）
（2）原電池的電解質(zhì)溶液也可以呈中性，例如為海洋中的航行燈提供電能的就是由鋁、空氣、海水構(gòu)成的原電池，該電池總反應(yīng)為4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，寫出該電池的正極反應(yīng)式．
（3）電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂．工作時(shí)電池正極區(qū)的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)外電路中通過1.8NA個(gè)電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量克．

在一定體積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表：

溫度t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
（2）該反應(yīng)是熱反應(yīng)．（填吸熱或放熱）
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．（多選題）
a．c （CO₂）=c （CO）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）在某溫度時(shí)，平衡濃度符合下式：[CO]．[H₂O]=1.7[CO₂]．[H₂]，試判斷此時(shí)的溫度為．

（1）3molO₂與2molO₃質(zhì)量之比為，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是，密度之比．
（2）向NaOH 溶液中通入少量CO₂，離子方程式為
（3）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．
（4）除去NaOH溶液中混有的少量雜質(zhì)Na₂CO₃，所用試劑為．離子方程式為．

近來年，成都市政府率先在公交車和出租車中推行天然氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著的進(jìn)展．走在街頭，你會(huì)發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”的標(biāo)志，代表它們是以天然氣作為燃料的汽車．現(xiàn)在，有不少城市已經(jīng)仿效．
（1）成都市政府推行這一改革的主要目的是．
（2）天然氣的主要成分，該主要成分電子式為：該主要成分燃燒的化學(xué)方程式；該主要成分與氯氣光照發(fā)生的反應(yīng)且產(chǎn)物為氣態(tài)的方程式為：
，其反應(yīng)屬于反應(yīng)．
（3）天然氣的主要成分若出現(xiàn)在煤礦的礦井里，并達(dá)到一定的濃度，遇明火就會(huì)發(fā)生爆炸，這就是人們常說的瓦斯爆炸．瓦斯爆炸嚴(yán)重危害井下礦工的生命安全．為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里必須采取、等安全措施．

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)開始到2min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為；
（3）在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是（用字母表示）
A．升高溫度            B．加入稀有氣體，增大壓強(qiáng)
C．減少A的物質(zhì)的量      D．加入催化劑
（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　B．混合氣體壓強(qiáng)不再變化
C．v_正（B）：v_逆（C）=5：6      D．消耗1mol A的同時(shí)生成1mol D．

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol?L^-1?min^-1．
（2）如圖中4～5min該反應(yīng)（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)；判斷理由．．

下面列出了幾組物質(zhì)，
①金剛石與“足球烯”C₆0；   ②D₂ O與H₂ O；    ③16O、18O；
④氧氣（O₂）與臭氧（O₃）；  ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
⑥CH₄和CH₃CH₂CH₃；  ⑦CH₃CH₃和；   ⑧CH₃CH₂CH₂CH₃與CH₃CH（CH₃）₂
其中互為同位素的是；互為同系物的是；互為同素異形體的是；互為同分異構(gòu)體的是．

許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列有關(guān)問題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是；
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，回答：
①Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為；
（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是，反應(yīng)的離子方程式為；
（4）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為 g?cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

寫出用酒精做燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式．

某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，燒杯中都盛有稀H₂SO₄．

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為．
（2）D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有，若用電流表測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為．
（3）B、C兩個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是（填B或C）．