Question

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）反應(yīng)開(kāi)始到2min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

 

；
（3）在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是

 

（用字母表示）
A．升高溫度            B．加入稀有氣體，增大壓強(qiáng)
C．減少A的物質(zhì)的量      D．加入催化劑
（4）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　B．混合氣體壓強(qiáng)不再變化
C．v_正（B）：v_逆（C）=5：6      D．消耗1mol A的同時(shí)生成1mol D．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)速率計(jì)算公式得到化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）由圖象可知2min時(shí)反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；
（4）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征判斷．

解答： 解：（1）達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D，
故答案為：4A+5B?6C+4D；
（2）前2min時(shí)，A的物質(zhì)的量變化為：0.4mol；所以v（A）=

0.4mol

2L?2min

=0.1mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.1mol?L^-1?min^-1；
（3）從圖象看，2～3min時(shí)圖象的斜率變大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率變快．增大壓強(qiáng)、加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率．增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但圖象要產(chǎn)生突變，故A、D正確；
故答案為：AD；
（4）A．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，不能判斷是否平衡，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．正逆反應(yīng)速率之比等于氣體的計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D．消耗1mol A的同時(shí)始終生成1mol D，不能判斷是否平衡，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)圖象的觀察分析能力，圖象中各物質(zhì)在不同的時(shí)間段中物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．