（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O₂和O₃氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是，原子數(shù)之比是，質(zhì)量之比是，
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是；含有原子數(shù)最多的 是；標準狀況下體積最大的是．
①1gH₂；  ②2.408×10²³個CH₄； ③10.8gH₂O； ④標準狀況下6.72LCO₂．

現(xiàn)有如下物質(zhì)：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨、⑤蔗糖、⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、
⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al₂（SO₄）₃．請用物質(zhì)的序號填寫下列空白
（1）屬于強電解質(zhì)的有：；
（2）液態(tài)時能導(dǎo)電且為物理變化的有：；
（3）將=10 ⑩的溶液蒸干后得到的固體是；（填化學(xué)式）
（4）⑦的電離方程式為．

在反應(yīng)2K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是，轉(zhuǎn)移電子，反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)了和，若轉(zhuǎn)移3mol電子則在標準狀況下生成氣體的體積為L．

向1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是，原因是（離子方程式表示）．再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象，原因是（離子方程式表示）．

已知A、D為短周期單質(zhì)，B、C是短周期元素的化合物，關(guān)系如圖．
（1）假設(shè)A、D元素處于同主族：
①當B是H₂O時，方程式是；
②當B、C均為氧化物時，方程式是．
（2）假設(shè)A、D不在同主族：
①當B是H₂O且B是還原劑時，方程式是．
②當B是H₂O且B是氧化劑時，方程式是；
③當B為非金屬氧化物、C為金屬氧化物時，方程式是．

按要求填空：
（1）鉀元素的基態(tài)原子簡化電子排布式為，位于元素周期表中第周期、族．
（2）基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]3d³4s²的元素位于元素周期表中第周期、族．
（3）基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹的元素符號是，位于元素周期表中第周期、族．
（4）基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ne]3s²3p⁵的元素位于元素周期表中第周期、族，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是，最低化合價是．

寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、價電子排布式及周期表中的位置．
①₉F、、、周期 族；
②₂₅Mn、、、周期族．

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS₂+8O₂

高溫  .

6SO₂+Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為，若有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為（用離子方程表示）
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，并有氣體逸出，請配平該化學(xué)方程式：
FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+H₂O；其中氧化劑為．
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O₃將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L^-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為．

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越（填“大”“小”或“可能增大也可能減小”），K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0CO和H₂O物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：
①0-4min間平均反應(yīng)速率v（CO）= mol?L^-1?min^-1
②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（要求寫出表達式及數(shù)值）；CO的轉(zhuǎn)化率=．
③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20mol/L和0.80mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率是：．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為：．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O₂，來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：．

工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、銅、硒等單質(zhì)）中提取硒的濕法工藝流程如圖1：

（1）向溶液X中加入鐵屑的作用是，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是．
（2）檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是．
（3）過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：．
（4）實驗室中制取SO₂的原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，此處應(yīng)使用（填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”），原因是．制取SO₂的裝置，最好選用如圖2中的．

（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測定：①Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+2H₂O．②SeO₂+4KI+4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃+H₂O，③I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI+通過用Na₂S₂O₃標準溶液（顯堿性）滴定反應(yīng)②中生成的I₂來計算硒的含量．滴定操作中用到的玻璃儀器有．實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000molL^-1的Na₂S₂O₃溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分數(shù)為．