寫出下列有關反應的化學方程式
（1）AlCl₃與氨水反應：
（2）乙烯與溴反應：
（3）苯和濃硝酸反應：．

如圖所示，是一個原電池裝置．它將A．化學能轉變?yōu)殡娔?nbsp;  B．電能轉變?yōu)榛瘜W能
（1）Zn是原電池的極，電極反應式是．
（2）電子從（填正極、負極）經導線流向另一電極．
（3）溶液中陽離子移向（填正、負）極．
（4）Cu片上發(fā)生的電極反應式是．
（5）總反應的離子方程式為．

下列物質①NH₃②CO₂ ③Cl₂ ④Na₂S  ⑤NH₄Cl  ⑥Na₂O₂ ⑦NaOH中，只存在離子鍵的是（填代號，下同）；只存在共價鍵的是；既存在離子鍵，又存在極性鍵的是；既存在離子鍵，又存在非極性鍵的是；寫出①、⑦的電子式：①，⑦．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素能級個數(shù)與核外電子數(shù)相等，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的電負性由低到高的順序．
（2）C和D按原子個數(shù)比1：3形成的微粒其空間構型為．
（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物（填“高”或“低”），原因是．
（4）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖甲所示，若晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為cm．
（5）人工模擬酶是當前科技研究的熱點，F(xiàn)離子是人體內多種酶的輔因子．
①F原子的外圍電子排布式為．向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，再加入乙醇，會析出深藍色晶體，其化學式為．
②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖乙所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式為．

反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)的表達式為K=；已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為．

某硫酸廠用接觸法制硫酸：
（1）在煅燒黃鐵礦時損失硫5%（質量分數(shù)，下同）；在SO₂的催化氧化時，SO₃的產率為92%；在吸收塔中損失SO₃0.6%．現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂95%的黃鐵礦（雜質不含硫元素）100t，可制得98%的濃硫酸t．
（2）若該廠每小時生產a t98%（質量分數(shù)）硫酸．為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為b%．若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產階段的物料損失，則該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為m³，b%的下限等于．
（3）接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂（循環(huán)利用）和混合銨鹽．為測定此銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽樣品分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量．部分測定結果如下：
①銨鹽質量為10.000g和20.000g時，濃硫酸增加的質量相同；
②銨鹽質量為30.000g時，濃硫酸質量增重0.680g；
③銨鹽質量為40.000g時，濃硫酸的質量不變．
通過計算推理求解該銨鹽的成分和銨鹽樣品中氮元素的質量分數(shù)．（寫出計算推理過程，計算結果用小數(shù)表示，并保留3位小數(shù)）

實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度1.84/mL的濃硫酸mL．
（2）配制時必需使用的儀器（填代號）
①燒杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦玻璃棒 還缺少的儀器是
（3）配制時兩次使用玻璃棒，其作用分別是、
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不影響”）
①沒有洗滌燒杯或玻璃棒；②加水超過刻度線．取出少量水使溶液面恰好到刻度線；③容量瓶洗凈后沒有干燥．

相對分子質量為117.5的固態(tài)易爆物質（N_xH_yCl_zO_w）1.88g，可以自身發(fā)生爆炸，其結果生成0.432g水，358.4mL氯化氫，448mL O₂和若干克氮氣（體積均為標準狀況下測定），同時釋放24kJ的熱量．試回答：
（1）已知該物質是一種銨鹽，通過計算確定其化學式．
（2）計算生成的氣體在標準狀況下的密度．
（3）若一定量的該銨鹽分解放熱600kJ，計算被氮元素還原的氯元素原子的物質的量．

（1）圖1是一種驅蛔蟲藥--山道年的結構簡式，試確定其分子式為：．
（2）立方烷的結構簡式如圖2所示，每個頂點是一個碳原子．則：
①其分子式為；
②它的一氯取代物有種；
③它的二氯取代物有種．

臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①在30℃、pH=4.0條件下，O₃的濃度減少一半過程的平均分解速率為mol/（L?min）．
②據表推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為（填字母代號）．
a．40℃、pH=3.0   b．10℃、pH=4.0   c．30℃、pH=7.0
（2）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為（填“A”或“B”）．
②若C處通入O₂，A極的電極反應式為．
③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到x L和y L氣體（標準狀況），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數(shù)為．（忽略O₃的分解）