（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．
已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能（kJ/mol）	436	391	945

某溫度時(shí)，在2L容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，v（A）=mol?L^-1?min^-1
（3）4min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系（填“＞”或“＜”或“=”）為：υ（正）υ（逆）．
（4）8min后，保持溫度不變，若將容器體積壓縮為1L，則平衡將
向反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正”或“逆”）；若保持容器體積不變，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)的焓變△H 0  （填“＞”或“＜”或“=”）．

實(shí)驗(yàn)室常用Na₂SO₃固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂．
（1）現(xiàn)已制得SO₂的飽和溶液，請(qǐng)利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較SO₂與Fe²⁺還原性的強(qiáng)弱（要求：寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（2）某研究小組測(cè)定部分變質(zhì)的Na₂SO₃固體樣品中Na₂SO₃的含量：
①取a克Na₂SO₃固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計(jì)算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定．
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
③每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時(shí)間酸雨的pH

測(cè)定時(shí)間/小時(shí)	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段時(shí)間后，觀察到紅色變淺，可能的原因．
（2）生成白色渾濁的離子方程式．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
第二組，用擬用如圖裝置定量分析空氣中SO₂的含量：
注：氣體流速管是用來測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置．
（4）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．該反應(yīng)的現(xiàn)象是，SO₂在該反應(yīng)中顯（填“氧化”或“還原”）性．發(fā)生了反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（5）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是；KMnO₄溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是．
（6）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L?min^-1、酸性KMnO₄溶液的體積b L，其濃度為c mol?L^-1．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5min．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為g?L^-1．

（1）HCNO是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，在水中微弱地電離出H⁺和CNO^-．
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="pn5r3px" class='quizPutTag' contenteditable='true'>