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現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質溶液：
①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH．
已知：CO2+3H2O+2AlO3-═2Al（OH）3↓+CO32-
（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序為
 
．（填序號）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是
 
．（填序號）
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產生無色氣體的是
 
：（填序號）
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）溶液中溶質濃度相同，氫氧化鈉是強堿，電離產生氫氧根離子，pH最大，鹽中陽離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據此解答．
（2）根據是否存在平衡分析判斷，不存在平衡的pH值變化大；
（3）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應生成氫氧化鋁與二氧化碳．
解答： 解：（1）①、②、③、④是鹽，⑤是堿，濃度相同，堿的PH值最大，①、②、③、④四種鹽的陽離子相同，其陰離子對應的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，濃度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH為⑤③①②④，
故答案為：⑤③①②④；
（2）①②③④都存在水解平衡，當稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進行補充；氫氧化鈉是強堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當稀釋時，其pH變化最大；
故答案為：⑤；
（3）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應生成氫氧化鋁與二氧化碳，NaAlO2與氯化鋁發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，CH3COONa與氯化鋁不反應，NaOH與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，故答案為：①②；
點評：本題主要考查鹽類水解等，難度中等，注意對鹽類水解規(guī)律的理解，注意掌握常見徹底雙水解反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、飽和石灰水中不斷通入CO2
D、醋酸中逐滴加入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：
物質 CH4 CO2 CO H2
體積分數(shù) 0.1 0.1 0.4 0.4
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
②已知：
Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
 
（用△H1△H2△H3表示）．
③對上述反應II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00mol CO和1.00mol H2O，分別進行以下實驗，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應的影響）．實驗條件如下表：
①實驗中c（CO2）隨時間變化的關系如圖1，請在答題卡的框圖中，分別畫出實驗②和③中c（CO2）隨時間變化關系的預期結果示意圖．

實驗編號 窗口體積/L 溫度/℃
① 1.0 1200
② 2.0 1200
③ 2.0 1300
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是
 
．
（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉移1mol e-時，實際上消耗的甲醇的質量比理論上大，可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題：
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是
 
，C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是
 
，原因是
 
．
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據表中數(shù)據，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：
 
．
電離能/（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4
A 932 1 821 15 390 21 771
B 738 1 451 7 733 10 540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色．如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據此判斷：[Mn（H2O）6]2+
 
（填“無”或“有”）顏色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結構式為，每個COCl2分子內含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵，其中心原子采取
 
雜化軌道方式．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）．反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）HCNO是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，在水中微弱地電離出H+和CNO-．
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
．
②與CNO-互為等電子體的分子甲和乙的相對分子質量相等，且由甲組成的物質微溶于水，形成一種二元酸．則甲分子的結構式為
 
，CNO-的空間構型為
 
．
（2）某X原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與X構成的晶體的晶胞如圖所示（銅原子位于立方體的體內，X原子位于立方體的頂點和面心上）．
①X原子核外電子云共有
 
種不同的伸展方向，有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．
②該晶體的化學式為
 
（用元素符號表示）．
③已知該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞的邊長=
 
pm（只寫計算式）．
④已知銅與X的電負性分別為1.9和3.0，則銅與X組成的化合物屬于
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）配合物Fe（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18，則n=
 
，CO分子內σ鍵與π鍵的個數(shù)比為
 
．
（4）①已知Fe3+可形成配位數(shù)為6的配離子[Fe（CN）6]3-其空間構型為正八面體，則配體CN-中C原子的雜化類型為
 
雜化．
②配合物[CO（NH3）4Cl2]的空間構型也為八面體，則其有
 
種不同的結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕Cu制印刷電路板，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①乙醇②乙酸③苯酚④乙醛⑤甲酸
（1）①和②發(fā)生反應的化學方：
 

（2）互為同系物的是：
 

（3）鑒別②④⑤的一種試劑是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）儀器①的名稱是
 
，儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是
 
（填序號）；
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
 
，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為
 
；冷凝管的g管是
 
（填“出水”或“進水”）管；
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、常溫下，將銅片加入稀硝酸中：Cu+2H+═Cu2++2H2↑
D、氧化亞鐵與稀硝酸反應：FeO+2H+═Fe2++H2O

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