已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號，該能層具有的原子軌道數(shù)為；
（2）E²⁺離子的價層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是；
（3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為；
（4）化合物AC₂、B₂C和陰離子DAB^-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB^-的電子式為；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E³⁺與配位體AB^-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E²⁺離子的定性檢驗，檢驗E²⁺離子的離子方程式為；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d=g/cm³．

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)開始至5min時Z的平均反應(yīng)速率為；
（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率（填“大”、“小”或“相等”），原因是．

如圖為中學(xué)化學(xué)實驗中常見的實驗裝置：
          
①實驗室常用裝置A制備下表中氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑填寫完整．

氣體	O2	Cl2	NH3
分液漏斗中試劑			濃氨水
圓底燒瓶中試劑		KMnO4

②可用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置（填“左”“右”）管口導(dǎo)進(jìn)，倘若利用該裝置收集
Cl₂，試劑瓶中盛放的試劑為．
③C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl₂，此時燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機(jī)物則可安全吸收氨氣，這種有機(jī)物為．

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是，C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是，原因是．
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：．

電離能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，d⁰或d¹⁰排布無顏色，d¹～d⁹排布有顏色．如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷：[Mn（H₂O）₆]²⁺（填“無”或“有”）顏色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl₂分子內(nèi)含有個σ鍵，個π鍵，其中心原子采取雜化軌道方式．
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g）．反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學(xué)方程式
（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）₃通過反應(yīng)3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼（BN）．請回答：
（1）與（HB=NH）₃互為等電子體的分子為（填分子式）．
（2）下列關(guān)于合成A的化學(xué)方程式的敘述不正確的是（填選項字母）．
a．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
b．CH₄、H₂O、CO₂的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形、直線形
c．第一電離能的大小關(guān)系為：N＞O＞C＞B
d．A中存在配位鍵
（3）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中共有個硼原子，個氮原子．
（4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷．工業(yè)上采用LiAlH₄和BF₃，在乙醚介質(zhì)中反應(yīng)制得乙硼烷（B₂H₆），同時生成另外兩種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列事實．

化學(xué)鍵	B-H	B-O	B-B
鍵能（kJ?mol-1）	389	561	293

自然界中不存在硼單質(zhì)，硼氫化物也很少，主要是含氧化物，其原因為
（6）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式，圖（a）為一種無限長單鏈狀結(jié)構(gòu)的多碰酸根，其化學(xué)式為；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型．

從2014年4月15日零點開始，上海市空氣質(zhì)量實時發(fā)布系統(tǒng)將以實時空氣質(zhì)量指數(shù)替代原來的AQI指數(shù)．燃煤煙氣和汽車尾氣是引發(fā)AQI指數(shù)上升的主要污染源．因此，對燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．
汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

N₂（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）．
（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是．
一定條件下用氣體傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）/mol．L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
C（CO）/mol．L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）（保留兩位小數(shù)）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化
（4）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO₂和NO_x，并獲得銨鹽．脫硫的總反應(yīng)是：SO₂+O₃+2NH₃+H₂O→（NH₄）₂SO₄+O₂；在（NH₄）₂SO₄溶液中存在水解反應(yīng)，常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為K=；有等濃度的下列三種溶液：①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂SO₄�、跱H₄HSO₄，c（NH₄⁺）由大到小的順序是；若換成pH值相等，那三種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是．

取14.3g Na₂CO₃?XH₂O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到1.12L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：
（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為mol/L；
（2）x值是．

氮化鋁（AIN）是一種新型的無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取一定量氮化鋁產(chǎn)品，進(jìn)行了以下實驗．
已知：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
②該實驗條件下，AlN不與O₂反應(yīng)，A1₂O₃與C、CO均不反應(yīng)．
（1）測氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．同學(xué)們設(shè)計的實驗裝置如圖：
請回答相關(guān)問題：
①廣口瓶中水上方的試劑X宜選用．（填字母）．
a．酒精     b．植物油    c．四氯化碳
②廣口瓶中的液體未裝滿（上方留有空間），實驗測得的NH₃的體積將 （填字母）．
a．偏大    b．偏小    c．不受影響
③導(dǎo)氣管A的作用是、．
④實驗中取該氧化鋁產(chǎn)品a g，實驗測得氨的體積為b L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則該氮化鋁產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）測炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
取四份不同質(zhì)量的氮化鋁產(chǎn)品粉末，分別在一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣流中充分灼燒，反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號
氫化鋁產(chǎn)品粉末質(zhì)量/g	2.955	5.910	11.82	23.64
殘留氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.24	2.24	4.48	4.48

請計算（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①實驗I中氣體的成分是
②氮化鋁產(chǎn)品中炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

Ⅰ．為了除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．正確的操作順序為．
Ⅱ．現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（ 密度為1.84g?cm^-3）配制成濃度為2mol?L^-1的稀硫酸100mL．
（1）所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需、、．
（2）所取濃硫酸的體積為mL．
（3）下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
A．取濃硫酸時俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒和玻璃棒，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，未冷卻立即轉(zhuǎn)移
D．定容時俯視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．