為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．

②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N₂與5mol O₂，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N₂）=．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂．
①陽極的電極反應(yīng)式為．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol?L^-1的醋酸與b mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=（用含a和b的代數(shù)式表示）．

將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
（2）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（3）在反應(yīng)后的溶液中通入Cl₂，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是（填序號）．
A．稀硫酸     B．溴水    C．水      D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示（其中A與二甲醚是同分異構(gòu)體）

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明的反應(yīng)類型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱．

A、T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X	基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y	基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是．
（2）寫出與X單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式、．（分子、離子各一種）
（3）X的氫化物分子間能形成氫鍵，Z的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是．
（4）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和．
①元素Q基態(tài)原子的價電子層電子排布式為．
②元素Q與元素T、X能形成平面型的[Q（TX）₄]^2-離子．其中Q與TX^-之間的化學(xué)鍵類型為，TX^-中T原子采用的軌道雜化方式是．
③Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中與Q原子的配位數(shù)為．

我國的銅礦儲量居世界第三位，主要集中在江西、云南、甘肅、湖北、安徽、西藏等．銅及其化合物在現(xiàn)代社會中有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）銅元素在元素周期表中是處于第4周期、第ⅠB族．基態(tài)銅原子的外圍電子排布式是．
（2）我國古代發(fā)明的濕法煉銅是將鐵加入硫酸銅溶液中而獲得銅，這是濕法冶金術(shù)的起源，該煉銅方法的反應(yīng)的離子方程式為．
（3）銅的某種氯化物晶體的晶胞如圖1所示，在此晶體中Cl^-離子的配位數(shù)為．該晶體的熔點(diǎn)與CuO晶體的熔點(diǎn)相比較，熔點(diǎn)較高的是（填晶體的化學(xué)式）．
（4）Cu₂O晶體的晶胞如圖2所示，在1個Cu₂O晶胞中所包含的Cu原子數(shù)目為．
（5）已知Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，易發(fā)生反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu．現(xiàn)有濃硝酸、濃硫酸、稀硝酸、稀硫酸、FeCl₃溶液及pH試紙，而沒有其它試劑．請簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu₂O．答：．

（1）0.5mol CH₄的質(zhì)量為，其中約含有個H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．
（2）Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是，5.3g Na₂CO₃的物質(zhì)的量為，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為．
（3）相同質(zhì)量的CO和CO₂，它們所含的分子數(shù)之比為，所含的原子數(shù)之比為，在同溫同壓下，它們的密度之比為．

高純硅生產(chǎn)流程如圖：

（1）由SiO₂制粗硅的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)不能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，原因是，請寫出一個能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的化學(xué)方程式．
（2）900℃以上，H₂與SiHCl₃發(fā)生反應(yīng)：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）△H＞0．將一定量的反應(yīng)物通入固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)．下列說法正確的是（填字母）．
a．在恒溫條件下，若容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
b．增大SiHCl₃的用量，可提高SiHCl₃的平衡轉(zhuǎn)化率
c．升高溫度可加快反應(yīng)速率，且提高硅的產(chǎn)率
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是．

下列說法正確的是（　�。�

若某個碳原子邊連接著四個不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．在下列有機(jī)物中，具有光學(xué)活性的是（　�。�